下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后的溶液：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

D．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl-)=0.1mol/L]中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．酚是一類重要的化工原料，以苯酚為原料可實現(xiàn)阿司匹林等物質(zhì)的合成．

已知：
（1）化合物A的分子式為C7H6O3，其分子中含氧官能團的名稱是羥基、羧基．

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為；⑤的反應條件是NaOH的醇溶液、加熱；⑧的反應類型是加聚反應．
（3）阿司匹林與NaOH溶液完全反應的化學方程式為．
（4）寫出符合下列條件的B的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．苯環(huán)上只有兩個取代基；
b．能發(fā)生銀鏡反應；
c．能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；
d．分子中苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中，能說明氯的氧化性比硫強的反應是（　　）
A．CuCl2+H2S═CuS↓+2HClB．2HCl+Na2S═2NaCl+H2S
C．Cl2+H2S═2HCl+SD．3Cl2+6FeSO4═2Fe2（SO4）3+2FeCl3

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，精銅作陽極

B．加熱0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為6.02×1023

D．相同條件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。

【背景素材】

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被還原成Mn2+

③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I-。

【制備NaNO2】

（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

（2）B裝置的目的是①________________②_____________。

（3）E裝置的作用是 。

【測定NaNO2純度】

（4）本小題可供選擇的試劑有：

A．稀硫酸

B．c1mol/LKI溶液

C．淀粉溶液

D．c2mol/LNa2S2O3溶液

E.c3mol/L酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 (填序號)

②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質(zhì)量為m的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 (請補充完整實驗步驟)

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氮元索及其化合物的表示正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子：147N

B. 氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 氨氣分子的電子式：

D. 對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．

Ⅰ【查閱資料】
（1）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解．
（2）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（3）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反應方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2），所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
Ⅱ【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖甲所示：
請回答下列問題：
（1）實驗步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應產(chǎn)生SO2，請寫出b中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，或Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應．過濾c中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填寫操作名稱）、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品．
（2）裝置A用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（圖乙）（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會分解．
Ⅲ【測定產(chǎn)品純度】
準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．
反應原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-（忽略Na2SO3與I2反應）
（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變藍色．
（5）滴定起始點和終點的液面位置如圖丙，則產(chǎn)品的純度為（設Na2SO3•5H2O的相對分子質(zhì)量為M$\frac{3.62{×}^{-3}M}{W}$×100%
Ⅳ【探究與反思】
（6）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．
（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室制備苯乙酮的化學方程式為：（乙酸酐）制備過程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應．
主要實驗裝置如圖1，步驟如下：

（Ⅰ）合成：在三頸瓶中加入 20g無水AlCl3和30mL無水苯．為避免反應液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問題：
（1）球形冷凝管中，冷凝水應從x（填“x”或“y”）口通入；儀器a的作用為：吸水，防止燒杯中的水蒸氣進入三角瓶中；裝置b的作用：吸收HCl氣體．
（2）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導致AD．
A．反應太劇烈　B．液體太多攪不動　C．反應變緩慢　D．副產(chǎn)物增多
（3）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．該操作中是否可改用乙醇萃�。糠瘢ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保�，原因是乙醇與水混溶．
（4）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，圖2裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是AB．

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