下列說(shuō)法正確的是

A．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，精銅作陽(yáng)極

B．加熱0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為6.02×1023

D．相同條件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．500mL0.5mol/LH2SO4溶液，其中含H+為0.5mol，配制該溶液，需10mol/LH2SO4溶液的體積為25mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+，K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，HCO${\;}_{3}^{-}$
B．無(wú)色透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$，K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，Na+
C．含有大量Mg2+的溶液中：Fe2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$，Cl-
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：NH${\;}_{4}^{+}$，NO${\;}_{3}^{-}$，Al3+，CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鎂鋁堿式酸鹽[MgaAlb(OH）c(CO3）d·xH2O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能，是一種不溶于水的新型無(wú)機(jī)阻燃劑。

（1）將MgaAlb(OH）c(CO3）d·x H2O表示成氧化物形式 。

（2）為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取15.050g樣品進(jìn)行灼燒至恒重，生成CO20.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。分析測(cè)得殘留物中MgO為6.000g，Al2O3為2.550g，通過(guò)計(jì)算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式 。(寫出計(jì)算過(guò)程）

（3）該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應(yīng)制備，制備的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3）2]++ Cl－+2H2O

B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+ 2Cl2 ＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋

C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72－+8H++5H2O2＝2Cr3++4O2↑+9H2O

D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.54mol/L鹽酸等體積混合：AlO2－＋4H＋＝5Al3＋+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。

（1）Y與Z可形成多種化合物

① 元素Y與Z中電負(fù)性較大的是____________(用元素符號(hào)描述)。

② 離子ZY32-的空間構(gòu)型為____________(用文字描述)。

（2） Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是____________。

（3） 含X2＋的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

① 基態(tài)X2＋的電子排布式是____________。

② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為____________。

（4） 如圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測(cè)該化合物的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后的溶液：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

D．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl-)=0.1mol/L]中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是

A. 稱取碳酸鈉晶體100 g

B. 定容時(shí)俯視觀察刻度線

C. 移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗

D. 定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                  （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則說(shuō)明裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c（填字母代號(hào)）．
a．蒸餾水                      b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液            d．飽和NaHCO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)開始后，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，可采取的操作是控制滴加硫酸的速度．
（5）已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失）．
（6）反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器有ad．（填字母代號(hào)）
a．燒杯          b．蒸發(fā)皿         c．試管         d．錐形瓶
（7）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．

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