給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

A．

B．

C．

D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲醇是一種重要燃料，在電化學(xué)領(lǐng)域有著重要的用途．
（1）一種持續(xù)供電時(shí)間長達(dá)320h的新型手機(jī)電池問世，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是當(dāng)手機(jī)供電不足時(shí)，只要在手機(jī)里注入甲醇即可，已知這種電池的總反應(yīng)：2CH3OH+4NaOH+3O2═2Na2CO3+6H2O．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（2）車載甲醇-空氣燃料電池的工作原理如圖1（其中箭頭表示物質(zhì)的進(jìn)入或排出）所示．
①甲為原料電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；
②原電池裝置圖a，b，c，d四處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別為Na2CO3、CH3OH、O2、H2O（填化學(xué)式結(jié)構(gòu)簡式）；
③正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（3）尿素樹脂生產(chǎn)所排放的廢水中往往含有甲醇，這種含有甲醇的廢水對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染，在含甲醇的廢水中加入一定量的CoSO4溶液，然后采用如圖2裝置進(jìn)行電解即可除去甲醇．其原理是電解產(chǎn)物Co2+將水中的甲醇氧化成CO2．
①陽極為石墨Ⅰ（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”），其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②廢水中甲醇被氧化的離子方程式為3Co2++CH3OH+H2O=3Co+CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鎂鋁堿式酸鹽[MgaAlb(OH）c(CO3）d·xH2O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能，是一種不溶于水的新型無機(jī)阻燃劑。

（1）將MgaAlb(OH）c(CO3）d·x H2O表示成氧化物形式 。

（2）為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取15.050g樣品進(jìn)行灼燒至恒重，生成CO20.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。分析測得殘留物中MgO為6.000g，Al2O3為2.550g，通過計(jì)算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式 。(寫出計(jì)算過程）

（3）該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應(yīng)制備，制備的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。

（1）Y與Z可形成多種化合物

① 元素Y與Z中電負(fù)性較大的是____________(用元素符號(hào)描述)。

② 離子ZY32-的空間構(gòu)型為____________(用文字描述)。

（2） Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是____________。

（3） 含X2＋的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

① 基態(tài)X2＋的電子排布式是____________。

② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為____________。

（4） 如圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測該化合物的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后的溶液：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

D．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl-)=0.1mol/L]中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是

A. 元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W

B. W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C. 原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W

D. WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是

A. 稱取碳酸鈉晶體100 g

B. 定容時(shí)俯視觀察刻度線

C. 移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗

D. 定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O
反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨．請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是b；反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7
（2）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并說明理由不能，因?yàn)镠2O2 和Fe2+均能使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色．
（4）稱取14.00g所得樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO3）2的溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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