Question

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�

• A、Cl?、S²?、Ca²⁺、K⁺半徑逐漸減小
• B、

  35 17

  Cl與

  37 17

  Cl得電子能力相同
• C、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
• D、核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

Answer 1

考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,微粒半徑大小的比較

專題：

分析：A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
B．同位素原子化學(xué)性質(zhì)相同；
C．應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性；
D．核外電子排布相同的微粒，可能為陽離子、陰離子或原子．

解答： 解：A．S²?、Cl?、K⁺、Ca²⁺核外電子排布相同，因核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑逐漸減小，故A錯誤；
B．

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Cl與

37 17

Cl屬于同位素，是同種元素的原子，其化學(xué)性質(zhì)相同，則得電子能力相同，故B正確；
C．比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，題目沒有確定元素化合價，不能確定酸性強(qiáng)弱，故C錯誤；
D．核外電子排布相同的微粒，可能為陽離子、陰離子或原子，如Cl^-具有還原性，可失去電子，而Ar性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及比較角度，難度中等．