Question

在100mL質量分數(shù)為36.5%、密度為1.19g/mL的濃鹽酸中，加入10.6g Na₂CO₃粉末，充分攪拌，反應后向溶液中加入足量的AgN0₃溶液，充分作用．試計算：
（1）該濃鹽酸中所含氯離子的物質的量；
（2）不考慮氣體的溶解，標準狀況下，能放出氣體的體積；
（3）加入足量的AgN0₃溶液后，能生成多少克沉淀（保留三位小數(shù)）．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

可知，c（HCl）=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，溶液中氯離子濃度等于HCl的濃度，根據(jù)n=cV計算氯離子物質的量；
（2）發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，n（HCl）=11.9mol/L×0.1L=1.19mol，n（Na₂CO₃）=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，完全反應需要HCl為0.2mol，小于1.19mol，故碳酸鈉完全反應，根據(jù)碳元素守恒計算二氧化碳物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算二氧化碳體積；
（3）根據(jù)氯離子守恒計算n（AgCl），再根據(jù)m=nM計算m（AgCl）．

解答： 解：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

可知，c（HCl）=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，溶液中氯離子濃度等于HCl的濃度，氯離子物質的量為11.9mol/L×0.1L=1.19mol，
答：該濃鹽酸中氯離子物質的量為1.19mol；
（2）發(fā)生反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，n（HCl）=11.9mol/L×0.1L=1.19mol，n（Na₂CO₃）=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，完全反應需要HCl為0.2mol，小于1.19mol，故碳酸鈉完全反應，則n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.1mol，故V（CO₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：標況下生成二氧化碳的體積為2.24L；
（3）根據(jù)氯離子守恒：n（AgCl）=n（Cl^-）=1.19mol，則m（AgCl）=1.19mol×143.5g/mol=170.765g，
答：生成沉淀的質量為170.765g．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，關鍵是進行過量計算判斷HCl有剩余，（3）中注意利用守恒法計算，難度中等．