Question

現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體在標準狀況下的體積為

 

L；
（2）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為

 

；
（3）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為

 

mol?L^-1；
（4）該氣體在標準狀況下的密度為

 

g?L^-1．

Answer 1

考點：物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算出該氣體的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算出標況下的體積；
（2）1L水的質量約為1000g，根據(jù)ω=

m溶質

m溶液

×100%計算出該溶液中溶質的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)c=

n

V

計算出該溶液的物質的量濃度；
（4）根據(jù)ρ=

M

Vm

計算出該氣體在標準狀況下的密度．

解答： 解：（1）mg該氣體的物質的量為：n=

mg

Mg/mol

=

m

M

mol，標況下該氣體的體積為：V=22.4L/mol×

m

M

mol=

22.4m

M

L，
故答案為：

22.4m

M

；
（2）1L水的質量約為1000g，則溶液的質量為：mg+1000g，則形成的溶液中溶質的質量分數(shù)為：ω=

m溶質

m溶液

×100%=

mg

1000g+mg

×100%=

100m

1000+m

%，
故答案為：

100m

1000+m

%；
（3）該溶液的物質的量濃度為：c=

n

V

=

m M mol

VL

=

m

MV

mol/L，
故答案為：

m

MV

；
（4）在標準狀況下該氣體的密度為：ρ=

M

Vm

=

Mg/mol

22.4L/mol

=

M

22.4

g/L，
故答案為：

M

22.4

．

點評：本題考查了物質的量的綜合計算，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力，注意熟練掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等物理量之間的關系．