據(jù)中國儲(chǔ)能網(wǎng)訊2012年8月23日報(bào)道，鋰離子電池常見的正極材料主要成分為LiCoO2，負(fù)極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳．電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，充電時(shí)，加在電池兩極的電勢迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負(fù)極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中，這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：
Li（C）+LiCoO2 
充電
放電
Li2CoO2，下列說法不正確的是（　�。�
A、該電池屬于二次電池
B、充電時(shí)LiCoO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C、填充在正負(fù)極之間的電解質(zhì)，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導(dǎo)電性，減小電池內(nèi)阻
D、放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該電池可以反復(fù)充放電，屬于二次電池，放電時(shí)，Li為負(fù)極，電解質(zhì)是為了傳導(dǎo)Li+，放電時(shí)電池中陽離子應(yīng)遷移至正極，以此來解答．
解答： 解：A．該電池可以反復(fù)充放電，屬于二次電池，故A正確；
B．反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．電解質(zhì)是為了傳導(dǎo)Li+，故必須保持穩(wěn)定，還需要具有良好導(dǎo)電性，故C正確；
D．放電時(shí)電池中陽離子應(yīng)遷移至正極，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握原電池的工作原理和氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，應(yīng)考慮電池的實(shí)際應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)況下，33.6升SO3中含有硫原子的數(shù)目為1.5NA
B、常溫常壓下，7.0g乙烯與甲烷的混合物中含有氫原子數(shù)目為NA
C、1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有Na+數(shù)目為0.2NA
D、1mol Cl2在20℃時(shí)的體積一定大于22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于pH相同的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是（　�。�
A、中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同
B、加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)過程中放出H2的速率相同
C、兩種溶液中由水電離出來的c（H+）不相同
D、分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)敘述I、Ⅱ都正確且二者的原理最相似的是（　�。�
   敘述Ⅰ  敘述Ⅱ
 A FeS難溶于水，卻溶于稀硝酸   CaCO3難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸
 B  濃硫酸要密封保存陰涼處  漂白粉要密封保存在陰涼處
 C  鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵 少量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵
 D  碳酸鈉溶液顯弱堿性  氯化銨溶液顯弱酸性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一張用飽和NaCl溶液浸濕的藍(lán)色石蕊試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色．則下列說法正確的是（　�。�
A、b電極與電源的正極相連接
B、電解過程中，水既是氧化劑又是還原劑
C、a極附近溶液的pH變小
D、b極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-═O2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=l×l06，下列敘述正確的是（　　）
A、該溶液中由水電離出的c（H+）=l×10-13mol/L
B、由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol?L-1 HA溶液與0.05mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

298K時(shí)，某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）?2B（g）△H=-a kJ?mol-1．其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
試回答下列問題．
（1）已知298K時(shí)60s達(dá)到平衡，比較40～60s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率：v（40～60）
 
 v（60～80）（填“＞”或“﹦”或“＜”）．
（2）若298K達(dá)到平衡時(shí)，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
mol/L．
（4）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol Ne，達(dá)到平衡時(shí)共吸收熱量y kJ，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
 
（填序號(hào)）．
A．等于60%
B．等于40%
C．小于40%
D．介于40%～60%之間
（5）結(jié)合（2）、（4）相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式：
 
．
（6）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，反應(yīng)起始濃度為c（A）=c（B）=1.0mol/L，則化學(xué)平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（7）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)
 
 種峰；峰面積比為
 

（2）C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱
 

（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填編號(hào)）；
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
 

（5）F有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個(gè)取代基為-CH2COOCH3；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示．
（1）該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是
 
，富含油脂的物質(zhì)是
 
．
（2）該配料中的
 
有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品膨松，該過程的化學(xué)方程式為
 
．
（3）用于包裝該食品 的聚乙烯塑料包裝屬于
 
（填字母）．
a．有機(jī)高分子材料      b．無機(jī)非金屬材料      c．金屬材料．

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