Question

19．下列關(guān)于某些電解質(zhì)溶液的判斷中，正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 等濃度等體積的Na₂CO₃溶液與NaClO溶液混合后：2c（Na⁺）=3c（ClO^-）+3c（HClO）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）
• C． 室溫下，KOH與苯酚混合pH=7的溶液中：c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 某溫度下，水的離子積常數(shù)K_w=10^-13，在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液V_a L與pH=2的硫酸V_b L混合，所得溶液呈中性，則V_a：V_b=10：1

Answer 1

分析 A、NaHCO₃溶液顯堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度；
B、據(jù)物料守恒分析；
C、據(jù)電荷守恒分析；
D、根據(jù)反應(yīng)后的溶液顯中性，氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相同進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A、碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，所以NaHCO₃溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B、Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），NaClO溶液中c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），等濃度等體積的Na₂CO₃溶液與NaClO溶液混合后，碳酸鈉中的c（Na⁺）是次氯酸鈉中的2倍，所以2c（Na⁺）=3c（ClO^-）+3c（HClO）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故B正確；
C、據(jù)電荷守恒，室溫下，KOH與苯酚混合pH=7的溶液中：c（K⁺）=c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D、水的離子積常數(shù)K_w=10^-13，在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，混合后溶液顯中性，所以V_a L×0.1mol/L=0.01mol/L×V_b L，V_a：V_b=1：10，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小的比較以及pH的計(jì)算，做題時注意把握水的離子積常數(shù)隨溫度的變化而變化和溶液中的電荷守恒、物料守恒，題目難度不大．