10．下列說法不正確的是（　　）
A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為
B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3
C．在酸性條件下，蔗糖水解的化學(xué)方程式為C12H20O11+H2O→2C6H12O6（葡萄糖）
D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+7

分析 A．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，最外層含有8個電子；
B．碳酸鈉的俗名為純堿、蘇打，化學(xué)式為Na2CO3；
C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
D．高氯酸為氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，Cl元素的化合價為+7價．

解答 解：A．鈉離子的核電荷數(shù)為11，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；
B．純堿為碳酸鈉的俗名，其化學(xué)式為：Na2CO3，故B正確；
C．在酸性條件下，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，正確的化學(xué)方程式為：C12H20O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故C錯誤；
D．高氯酸（HClO4）中氧元素化合價為-2價，H元素的化合價為+1，則Cl元素的化合價為+7價，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，涉及化學(xué)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式、元素化合價的計算等知識，熟練掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列混合溶液的pH 一定小于7的是（ ）

A．pH = 3的鹽酸和pH = ll的氨水等體積混合

B．pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C．pH = 3的硫酸和pH = ll的氨水等體積混合

D．pH = 3的醋酸和pH = ll的氨氧化鋇溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ•mol－1，強酸、強堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ•mol－1，則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于

A．-69.4kJ/mol

B．-45.2kJ/mol

C．+69.4kJ/mol

D．+45.2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：簡答題

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H=akJ·mol-1

C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=bkJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H=ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）＋C（s）=Cu2O（s）＋CO(g)；△H=_________kJ·mol-1

（2）工業(yè)上極少用方法I制取Cu2O是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會降低Cu2O產(chǎn)率,請分析原因：________________。

（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為_________________________。

（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：寫出電極反應(yīng)式并說明該裝置制備Cu2O的原理___________________。

（5）在相同的密閉容器中．用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗：

△H>0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）變化如下表所示：

下列敘述正確的是_________（填字母）。

A．實驗的溫度:T2<T1

B．實驗①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10-5mol·L-1·min-1

C．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高

D．實臉①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2<K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們．

（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴的價電子排布式為4s24p5．
（2）測定液態(tài)氟化氫的相對分子質(zhì)量，實驗值大于20，原因是存在因氫鍵形成的締合分子（HF）n．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（寫出名稱）．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：
請比較二者酸性強弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”），原因是碘酸中非羥基氧原子數(shù)多，其正電性更高，導(dǎo)致I-O-H中O的電子更向I偏移，越易電離出氫離子，酸性強于高碘酸
（5）BCl3是一種非金屬氯化物，其分子中B-Cl鍵的鍵角為120°，寫出一種與BCl3互為等電子體的離子CO32-．
（6）如圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（如圖4）的密度為pg/cm3，NA為阿伏伽德羅常數(shù)．
①陽離子的配位數(shù)為8．
②晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含p、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．信息：在20℃、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”（如圖）：
（1）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為δs-s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為δp-p，則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為δs-sp3或δsp3-s．
（2）下列物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是D．
A．金剛石　　B．干冰　　C．食鹽　　D．固態(tài)氨
（3）已知：2H2O?H3O++OH-，H3O+的立體構(gòu)型是三角錐形，含1molH2O的冰中最多可形成“氫鍵”2mol．
（4）根據(jù)等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H3O+互為等電子體的分子或離子NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能．
（1）寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1．在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為6個、12個．
（3）二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-，進(jìn)而得到N2．與CNO-互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為CO2（或N2O、CS2、BeCl2等，合理均可）、N3-（各寫一種）．
（4）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3；1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15NA．三聚氰胺的相對分子質(zhì)量與硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔點比硝基苯的高，其原因是由于分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于某些電解質(zhì)溶液的判斷中，正確的是（　　）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．等濃度等體積的Na2CO3溶液與NaClO溶液混合后：2c（Na+）=3c（ClO-）+3c（HClO）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
C．室溫下，KOH與苯酚混合pH=7的溶液中：c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）=c（OH-）
D．某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-13，在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，則Va：Vb=10：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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