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4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數(shù)為0.2 NA
B．1 mol AlCl3在熔融狀態(tài)時離子總數(shù)為0.4NA
C．標況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
D．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA

分析 A、二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物；
B、氯化鋁為共價化合物；
C、氯氣與水反應是可逆反應，不可能反應完全；
D、S2、S4、S8都是與S原子構成的，6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子；

解答 解：A、6.4g二氧化硫的物質的量為0.1mol，由于二氧化硫轉化成 三氧化硫的反應為可逆反應，則反應生成的三氧化硫小于0.1mol，轉移的電子小于0.2mol，故A錯誤；
B、氯化鋁為共價化合物，在熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能電離為離子，故B錯誤；
C、氯氣與水反應是可逆反應，不可能反應完全，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和小于NA，故C錯誤；
D、6.4gS2、S4、S8的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子，所含S原子數(shù)為0.2NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

綜合題：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據以下三種制氫方法。完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）△H

在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉化率（H2S的起始濃度均為cmol/L），測定結果見下圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉化率。

①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。

②若985℃時，反應經tmin達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則tmin內反應速率v（H2）=

（用含c、t的代數(shù)式表示）。

③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2。相關主要反應如下：

I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

①計算反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=（用K1、K2、K3表示）。

②對于可逆反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2產率的是。（填字母）

A．降低體系的溫度

B．壓縮容器的體積

C．增加CaO的量

D．選用適當?shù)拇呋瘎?/p>

（3）方法三：利用甲醇可以與水蒸氣反應制取H2，反應方程式如下：

CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol

一定溫度下，向容積為2L的密閉恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76kJ。則

①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的倍。

②此溫度下的該反應的平衡常數(shù)是（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．信息：在20℃、1個大氣壓下，水可以結成冰，稱為“熱冰”（如圖）：
（1）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為δs-s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為δp-p，則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為δs-sp3或δsp3-s．
（2）下列物質熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是D．
A．金剛石　　B．干冰　　C．食鹽　　D．固態(tài)氨
（3）已知：2H2O?H3O++OH-，H3O+的立體構型是三角錐形，含1molH2O的冰中最多可形成“氫鍵”2mol．
（4）根據等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H3O+互為等電子體的分子或離子NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氯酸是一種強酸，常溫下濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　�。�
A．由反應可知化學計量數(shù)存在如下關系：2b=5c+d
B．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則電子數(shù)轉移為20e-
C．若氯酸分解所得的lmol混合氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為漂白

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于某些電解質溶液的判斷中，正確的是（　　）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．等濃度等體積的Na2CO3溶液與NaClO溶液混合后：2c（Na+）=3c（ClO-）+3c（HClO）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
C．室溫下，KOH與苯酚混合pH=7的溶液中：c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）=c（OH-）
D．某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-13，在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，則Va：Vb=10：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．因為氯氣具有酸性，所以可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液
C．過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，陰離子與陽離子的物質的量之比為1：2
D．植物油的不飽和程度高于動物油，植物油更易氧化變質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．無機化合物A主要用于有機合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料．A中含有金屬Li元素，遇水強烈水解，對化合物A加強熱則其會發(fā)生分解反應（非氧化還原反應），生成化合物E和氣體C．在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L氣體C （標準狀況）．已知氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成金屬單質D和氯氣．請回答下列問題：
（1）A的化學式是LiNH2，C的電子式是．
（2）寫出化合物A與足量鹽酸反應的化學方程式：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl．
（3）物質A在加強熱分解的化學方程式為：3LiNH2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li3N+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．8gCH 4中含有的共價鍵總數(shù)為NA
B．3.2g的Cu與足量的濃HNO3反應生成的氣體分子數(shù)為NA
C．含有NA個中子的D2O的質量為2.0g
D．PH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗方案
A檢驗淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，觀察是否有紅色沉淀生成
B檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色
D驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A．AB．BC．CD．D

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