Question

18．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）該反應中，氧化劑是KIO₃，氧化產物是I₂．
（2）當有3mol I₂生成時，有5 mol還原劑被氧化．
（3）當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為5 mol．

Answer 1

分析 KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答 解：（1）KIO₃中I元素的化合價降低，作氧化劑，被還原，對應還原產物為I₂，KI中I元素的化合價升高被氧化，對應氧化產物也為I₂，
故答案為：KIO₃；I₂；
（2）由反應可知，3mol I₂生成時，有5 molKI作還原劑被氧化，故答案為：5；
（3）當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為1mol×（5-0）=5 mol，故答案為：5．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念、轉移電子的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．