Question

8．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 使用催化劑能加快反應(yīng)速率
• B． 壓強(qiáng)增大正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• C． 冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害較小
• D． 無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

Answer 1

分析 A．催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大；
B．有氣體參見反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時，反應(yīng)速率改變；
C．降低溫度可減慢反應(yīng)速率，NO和CO對人的危害遠(yuǎn)大于N₂和CO₂；
D．當(dāng)改變外界條件，活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)發(fā)生改變時，化學(xué)反應(yīng)速率改變．

解答 解：A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，我們通常所說的催化劑一般都指正催化劑，能加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．增大壓強(qiáng)，可以使氣體物質(zhì)的體積變小，其濃度變大，所以反應(yīng)速率加快，反之，減小壓強(qiáng)，可使氣體的體積變大，濃度變小，反應(yīng)速率變慢，由于該反應(yīng)是氣體物之間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對反應(yīng)速率有影響，所以壓強(qiáng)增大正、逆反應(yīng)速率增大，故B錯誤；
C．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度可減慢反應(yīng)速率．由于NO和CO對人的危害遠(yuǎn)大于N₂和CO₂，所以當(dāng)NO與CO反應(yīng)生成N₂和CO₂的速率降低時，對人危害更大．故C正確；
D．是一個氣體物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度均能改變該反應(yīng)的速率，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．