Question

13．將幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L^-1的鹽酸中．氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（標準狀況）氯氣時，恰好使溶液中的Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 72.4%
• B． 71.4%
• C． 79.0%
• D． 63.6%

Answer 1

分析 Fe的氧化物與鹽酸恰好反應(yīng)得到氯化物，根據(jù)電荷守恒可知，氧化物中n（O）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算混合物中+2Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)電荷守恒計算+3價Fe的物質(zhì)的量，進而計算Fe元素質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：Fe的氧化物與鹽酸恰好反應(yīng)得到氯化物，根據(jù)電荷守恒可知，氧化物中n（O）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.1L×7mol•L^-1=0.35mol，
氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，混合物中+2價Fe的物質(zhì)的量為$\frac{0.025mol×2}{1}$=0.05mol，根據(jù)電荷守恒可知，混合物中+3價Fe的物質(zhì)的量為$\frac{0.35mol×2-0.05mol×2}{3}$=0.2mol，
故混合物中Fe元素質(zhì)量分數(shù)為$\frac{（0.05+0.2）mol×56g/mol}{（0.05+0.2）mol×56g/mol+0.35mol×16g/mol}$×100%=71.4%，
故選B．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意守恒法的運用，難度中等．