Question

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，請根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

 

 mol/L
（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是

 

A、溶液中HCl的物質(zhì)的量  B、溶液的物質(zhì)的量濃度
C、溶液中Cl^-的數(shù)目      D、溶液的密度
（3）某同學(xué)欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取

 

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有：

 

、

 

、

 

、

 

、

 

③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
I、未洗滌燒杯和玻璃棒

 

Ⅱ、定容時(shí)俯視刻度線

 

Ⅲ、容量瓶使用前瓶內(nèi)有少量蒸餾水

 

Ⅳ、定容后經(jīng)倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量蒸餾水

 

V、轉(zhuǎn)移時(shí)不小心把液體濺到了容量瓶外

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算；
（2）溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化；
（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；
②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；
③分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對所配溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%、密度1.19g/mL 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9；
（2）溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，而HCl的物質(zhì)的量及Cl^-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)，
故答案為：BD；
（3）①令需要濃鹽酸的體積為V mL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：
V×10^-3L×11.9mol/L=0.5 L×0.400mol/L，解得：V=16.8，
故答案為：16.8；
②配制500mL濃度為0.4mol?L^-1的稀鹽酸的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
③I．未洗滌燒杯和玻璃棒，移入容量瓶內(nèi)HCl的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；
Ⅱ．定容時(shí)俯視刻度線，液面再刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；
Ⅱ．溶液配制需加水定容，配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水對所配溶液濃度無影響；
Ⅳ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；
V．轉(zhuǎn)移時(shí)不小心把液體濺到了容量瓶外，移入容量瓶內(nèi)HCl的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；偏高；無影響；偏低；偏低．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制等，難度不大，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理及進(jìn)行誤差分析．