Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）寫出下列元素符號：①

 

，⑦

 

．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④

 

．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

 

，最活潑的非金屬元素是

 

，最不活潑的元素是

 

．
（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

，它與③元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式

 

．
（5）在④與⑤中金屬性較強的是

 

（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是

 

、

 

．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的分布，知道12種元素分別是：N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br．
（2）元素的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來回答；
（3）元素周期表中，金屬性最強的元素位于周期表的左下角，最活潑的非金屬元素位于右上角，稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定；
（4）元素的非金屬性最強，最高價氧化物對應的水化物高氯酸的酸性越強；金屬性最強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；
（5）同周期元素，從左到右，金屬性逐漸弱，判斷元素金屬性強弱的方法：金屬單質(zhì)和酸反應置換出氫氣越容易，金屬越活潑；金屬的最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬越活潑．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的分布，知道12種元素分別是：N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br．
（1）①的元素符號是N，⑦的元素符號是S，故答案為：N；S；
（2）④的元素是Mg，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）元素周期表中，金屬性最強的元素位于周期表的左下角，在12種元素中，K的金屬性最強，最活潑的非金屬元素位于右上角，在給定的12種元素中，F(xiàn)的非金屬性最強，稀有氣體是最不活潑的元素，在給定的12種元素中，Ar是最不活潑的元素，故答案為：K；F；Ar；
（4）在給定的12中元素周中，F(xiàn)元素的非金屬性最強，但是F沒有最高正極，所以其次是Cl元素的非金屬性最強，最高價氧化物對應的水化物高氯酸的酸性越強，K的金屬性最強，氫氧化鉀的堿性最強，呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁可以和氫氧化鈉之間反應生成四羥基合鋁酸鈉，即Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]；
（5）鎂和鋁是同周期元素，從左到右，金屬性逐漸弱，所以鎂的金屬性強，判斷元素金屬性強弱的方法：金屬單質(zhì)和酸反應置換出氫氣越容易，金屬越活潑，可以根據(jù)兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應置換出氫氣的難易來確定金屬性強弱；金屬的最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬越活潑，可以根據(jù)兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，看溶液紅色的深淺來確定堿性強弱，進而確定元素的金屬性強弱．
故答案為：鎂；b；c．

點評：本題考查學生元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的有關知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，規(guī)律的把握一定要具體、正確，難度中等．