A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，B溶液呈現(xiàn)黃色，C的溶液呈現(xiàn)淺綠色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
回答下列問題：
（1）A是
 
，B是
 
，C是
 
．（用化學(xué)式表示）
（2）B的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出B 生成C的離子反應(yīng)方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A是常見的金屬，B的溶液呈現(xiàn)黃色，C的溶液呈現(xiàn)淺綠色，且B于KSCN溶液為血紅色，可知B中含有Fe3+，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，則A為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2，然后結(jié)合化學(xué)用語及實驗現(xiàn)象來解答．
解答： 解：A是常見的金屬，B的溶液呈現(xiàn)黃色，C的溶液呈現(xiàn)淺綠色，且B于KSCN溶液為血紅色，可知B中含有Fe3+，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，則A為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2，
（1）由以上分析可知，A為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl3；FeCl2；
（2）FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3，為紅褐色沉淀，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；
（3）氯化鐵溶液與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe═3Fe2+．
點評：本題考查無機物的推斷，特殊的顏色是本題的突破口，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能使溴水褪色的是（　�。�
A、乙烯
B、二氧化硫
C、KI溶液
D、CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）干冰是固態(tài)CO2的俗稱，常用做人工降雨，22g干冰與A、B、C、D有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成圖中方框．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（3）配制300mL 0.5mol?L-1氯化鈉溶液，需要1.5mol?L-1的氯化鈉溶液的體積是
 
mL．
（4）11.7g NaX含有Na+ 0.2mol，則NaX的摩爾質(zhì)量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，請根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
 mol/L
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是
 

A、溶液中HCl的物質(zhì)的量  B、溶液的物質(zhì)的量濃度
C、溶液中Cl-的數(shù)目      D、溶液的密度
（3）某同學(xué)欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進行配制．
②本實驗用到的基本儀器有：
 
、
 
、
 
、
 
、
 

③在配制過程中，下列實驗操作對所配的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
I、未洗滌燒杯和玻璃棒
 

Ⅱ、定容時俯視刻度線
 

Ⅲ、容量瓶使用前瓶內(nèi)有少量蒸餾水
 

Ⅳ、定容后經(jīng)倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量蒸餾水
 

V、轉(zhuǎn)移時不小心把液體濺到了容量瓶外
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
．某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀硫酸；
（2）該學(xué)生需要量取
 
 mL上述濃硫酸進行配制．
（3）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能
用一次）
 
；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃
棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用
 
加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線
 
處
（4）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．量取濃硫酸時俯視讀數(shù)
C．定容時仰視讀數(shù)
D．在配制前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶
E．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F．溶液沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
（5）檢驗SO42-的試劑
 
，實驗現(xiàn)象
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）BaCl2?xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；          
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g．
回答下列問題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和
 
 洗滌沉淀；
（2）計算BaCl2?xH2O中的x=
 
 （取整數(shù)值）．
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果
 
 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）．
（二）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．且該物質(zhì)為自然界最硬的物質(zhì)．

回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是
 
，
（2）d中元素的原子核外電子排布式為
 
．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是
 
，
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是
 
，
（5）k的分子式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是：
 
．
（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50-60℃下進行，常用的方法是
 
．
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是
 
．
（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是
 
．
（5）純硝基苯是無色，密度比水
 
（填“小“或“大“），具有
 
氣味的油狀液體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的
4
5
就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
．假設(shè)溶質(zhì)不擴散到瓶外，則集氣瓶內(nèi)所得溶液HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（已知HCl極易溶于水）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關(guān)注
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．氫氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
．
A．升高溫度                        B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）工業(yè)上也可以用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的同時不斷充入氫氣，使H2的濃度保持不變，則平衡
 
；
A．向正反應(yīng)方向移動   B．向逆反應(yīng)方向移動   C．不移動      D．無法判斷
作出此判斷的理由是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案