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【題目】下列反應中，反應前后溶液顏色不發(fā)生變化的是(　　)

A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液

B.氯氣用足量氫氧化鈉溶液吸收

C.鐵粉投入硫酸銅溶液

D.淀粉和碘化鉀混合溶液中通入氯氣

【答案】B

【解析】

A、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，高錳酸鉀溶液褪色，A不符合題意；

B、氯氣能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，生成氯化鈉和次氯酸鈉，溶液的顏色無變化，B符合題意；

C、鐵粉與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵溶液和銅，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，C不符合題意；

D、將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，發(fā)生反應生成的單質碘遇淀粉變藍色，D不符合題意；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3＋+3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH

B. 氯氣和水反應：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－

C. 鐵和鹽酸反應生成氫氣：2Fe+6H＋ == 2Fe3＋+3H2↑

D. BaCl2溶液中通入SO2：SO2+Ba2++H2O == BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某固體X(僅含兩種短周期元素)的組成和性質。設計并完成如下實驗：

已知：氣體A為氫化物，固體B是光導纖維的主要成分，固體E為耐高溫材料。

請回答：

(1)固體X的化學式為__________。

(2)寫出反應C→D的離子方程式__________。

(3)已知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫材料(僅含兩種元素，摩爾質量為140 g·mol－1)和H2，寫出該反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為_______________mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.1 mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取_____________ mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填 “偏高”或“偏低”或“無影響”）。

a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____________）

b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉移到容量瓶。（_________）

（4）現將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列7種化學符號：；；；；；；

(1)表示核素的符號共______種。

(2)互為同位素的是______和______。

(3)質量數相等，但不能互為同位素的是______和______。

(4)中子數相等，但質子數不相等的是______和______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32、SO42、Cl中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖：(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( )

A. 向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，無明顯現象

B. 原溶液中c（Cl-）≥0.1mol˙L-1

C. 用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色

D. 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近實驗產生的氣體，試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CaO＋SO2 = CaSO3 ，2CaSO3 ＋ O2 = 2CaSO4 。為了真正減輕煤燃燒產生的污染，你認為下列措施可取的是（　�。�

A.盡量用大塊狀的燃煤B.通入過量的空氣

C.煤粉中摻進適量的生石灰D.高煙囪降低污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是

A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入過量的CO2氣體

C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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