【題目】為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是

A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體

C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過(guò)濾

【答案】D

【解析】

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，由于NaOH適量，A項(xiàng)正確；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，通入CO2可以將少量的Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3而除去,B項(xiàng)正確；2Na2O＋O22Na2O2，在空氣中可以將少量的Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2而除去，C項(xiàng)正確；Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定的溫度下，向一個(gè)容積為2 L的恒容密閉容器中（事先裝入催化劑），充入2molN2和3molH2， 3min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在這段時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是

A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1

C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)前后溶液顏色不發(fā)生變化的是(　　)

A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液

B.氯氣用足量氫氧化鈉溶液吸收

C.鐵粉投入硫酸銅溶液

D.淀粉和碘化鉀混合溶液中通入氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻是重要的戰(zhàn)略物質(zhì)之一，由于具有質(zhì)硬，耐磨，耐高溫，抗腐蝕性等特性，所以在工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛，在冶金工業(yè)上主要用鉻鐵礦（Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等，其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)）生產(chǎn)鉻和鐵等金屬。流程如下：

已知:2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2；部分物質(zhì)的溶解度（單位g）

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

Na2CO3

7.0

13

29

40

49

46

44

NaHCO3

6.9

8.5

9.6

11.1

12.7

14.4

16.9

Na2Cr2O7

161

170

183

198

218

240

265

（1）粉碎的目的__________________；

（2）寫(xiě)出焙燒時(shí)含鋁物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________；

（3）操作4是_______________________，沉淀3含有的物質(zhì)有_____________________；

（4）寫(xiě)出生成沉淀5的離子方程式_____________________________________________；

（5）整個(gè)流程可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___________________________；

（6）最后一步制備金屬鉻的化學(xué)方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

A. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA

C. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的氯化物溶于水制成溶液后，加入溶液恰好完全反應(yīng)。已知該元素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求X元素的質(zhì)子數(shù)___和質(zhì)量數(shù)___，并寫(xiě)出X元素在元素周期表中的位置(簡(jiǎn)要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

①CCO2CO

②SiSiO2H2SiO3

③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Mg(OH)2MgCl2(aq)無(wú)水MgCl2

⑤NH3NONO2HNO3

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周輝《清波雜志》卷十二：信州鉛山膽水自山下注，勢(shì)若瀑布，用以浸銅，鑄冶是賴，雖干溢系夫旱澇，大抵盛于春夏，微于秋冬。古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣。這里的膽水是指

A. CuSO4 溶液 B. FeSO4 溶液 C. 氨水 D. NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~R 15種元素，試根據(jù)它們回答下列問(wèn)題（填具體元素符號(hào)或化學(xué)式）：

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____，原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）___屬于過(guò)渡元素的是____（填A~R中的代號(hào)）。

（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____，單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是________，第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是______。

（3）F與K形成的化合物溶于水發(fā)生電離，所破壞的化學(xué)鍵為______。

（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，該化合物的核外電子總數(shù)為_____。

（5）P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式：____________。

（6）元素E與元素F相比，金屬性較強(qiáng)的是________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______（填序號(hào)）。

a．與酸反應(yīng)時(shí)，每個(gè)F原子比每個(gè)E原子失電子數(shù)多

b．E的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定

c．E和F的單質(zhì)與水反應(yīng)E較劇烈

d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性E比F強(qiáng)

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