【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體
C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱
D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾
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【題目】在一定的溫度下,向一個容積為2 L的恒容密閉容器中(事先裝入催化劑),充入2molN2和3molH2, 3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.9倍。在這段時間內(nèi),用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是
A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1
C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1
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【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)前后溶液顏色不發(fā)生變化的是( )
A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
B.氯氣用足量氫氧化鈉溶液吸收
C.鐵粉投入硫酸銅溶液
D.淀粉和碘化鉀混合溶液中通入氯氣
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【題目】鉻是重要的戰(zhàn)略物質(zhì)之一,由于具有質(zhì)硬,耐磨,耐高溫,抗腐蝕性等特性,所以在工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛,在冶金工業(yè)上主要用鉻鐵礦(Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等,其它雜質(zhì)不參加反應(yīng))生產(chǎn)鉻和鐵等金屬。流程如下:
已知:2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2;部分物質(zhì)的溶解度(單位g)
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | |
Na2CO3 | 7.0 | 13 | 29 | 40 | 49 | 46 | 44 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.5 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.4 | 16.9 |
Na2Cr2O7 | 161 | 170 | 183 | 198 | 218 | 240 | 265 |
(1)粉碎的目的
(2)寫出焙燒時含鋁物質(zhì)發(fā)生的化學反應(yīng)方程式_______________________________;
(3)操作4是_______________________,沉淀3含有的物質(zhì)有_____________________;
(4)寫出生成沉淀5的離子方程式_____________________________________________;
(5)整個流程可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___________________________;
(6)最后一步制備金屬鉻的化學方程式______________________________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B. 工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA
C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
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【題目】某元素的氯化物
溶于水制成溶液后,加入
溶液恰好完全反應(yīng)。已知該元素原子核內(nèi)有20個中子,求X元素的質(zhì)子數(shù)___和質(zhì)量數(shù)___,并寫出X元素在元素周期表中的位置(簡要寫出計算過程)___。
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【題目】在給定條件下,下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是( )
①CCO2
CO
②SiSiO2
H2SiO3
③飽和NaCl(aq)NaHCO3
Na2CO3
④Mg(OH)2MgCl2(aq)
無水MgCl2
⑤NH3NO
NO2
HNO3
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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【題目】周輝《清波雜志》卷十二:信州鉛山膽水自山下注,勢若瀑布,用以浸銅,鑄冶是賴,雖干溢系夫旱澇,大抵盛于春夏,微于秋冬。古傳一人至水濱,遺匙鑰,翌日得之,已成銅矣。這里的膽水是指
A. CuSO4 溶液 B. FeSO4 溶液 C. 氨水 D. NaCl溶液
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【題目】下圖是中學教材中元素周期表的一部分,其中標出A~R 15種元素,試根據(jù)它們回答下列問題(填具體元素符號或化學式):
(1)化學性質(zhì)最不活潑的是____,原子半徑最小的是(除稀有氣體元素)___屬于過渡元素的是____(填A~R中的代號)。
(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_____,單質(zhì)中氧化性最強的是________,第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是______。
(3)F與K形成的化合物溶于水發(fā)生電離,所破壞的化學鍵為______。
(4)Q在元素周期表中的位置是_____,B、C可形成化合物B2C,該化合物的核外電子總數(shù)為_____。
(5)P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式:____________。
(6)元素E與元素F相比,金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是______(填序號)。
a.與酸反應(yīng)時,每個F原子比每個E原子失電子數(shù)多
b.E的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定
c.E和F的單質(zhì)與水反應(yīng)E較劇烈
d.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性E比F強
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