【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3＋+3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH

B. 氯氣和水反應：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－

C. 鐵和鹽酸反應生成氫氣：2Fe+6H＋ == 2Fe3＋+3H2↑

D. BaCl2溶液中通入SO2：SO2+Ba2++H2O == BaSO3↓+2H+

【答案】A

【解析】

A. 一水合氨顯堿性，為弱電解質，則氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3＋+3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+，A項正確；

B. 次氯酸為弱酸，離子方程式中應保留化學式，B項錯誤；

C. 鐵和鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，而不是氯化鐵，C項錯誤；

D. BaCl2溶液中通入SO2，不反應，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質量為25.4 g，下列說法不正確的是

A. 原固體混合物中，Cu和Mg的物質的量之比為2：1

B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質的量為0.1mol

D. 生成的NO氣體在標況下的體積為4.48L

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【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]我國首架國產(chǎn)大飛機C919采用具有自主知識產(chǎn)權的國產(chǎn)芳砜綸纖維，合成芳砜綸纖維的一種單體M的合成路線如下：

已知：①化合物B的核磁共振氫譜有2組峰

②一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，會自動脫水，即

③

（1）A為芳香烴，請寫出A的結構簡式____________。

（2）B、C中所含官能團的名稱分別為______________、____________。

（3）寫出C與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成D的化學方程式____________。

（4）E的化學名稱為_____________，由E生成M的反應類型為____________。請寫出E生成M的化學方程式____________。

（5）工業(yè)上用E與乙二醇反應來制滌綸，若滌綸的平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為____________。

（6）B的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_______種（不含立體異構）。

①屬于芳香族化合物 ②Cl-不與苯環(huán)直接相連

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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電腦顯示屏生產(chǎn)過程中有大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)產(chǎn)生。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

(1)濾渣A的主要成分是_____________；洗滌濾渣A除去的陽離子主要是________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的操作是________________________；

(2)步驟②中反應的離子方程式是_____________________；

(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等；

(4)步驟④中反應化學方程式為______________________________。

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【題目】I.髙錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

(1)第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學方程式表示)。

(2)第④步通人適量CO2，發(fā)生反應生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是_________________(用化學方程式表)。

(4)H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液，則酸性髙錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應的離子方程式: ________________________________。

II.某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和C12的性質。

(5)若從左端分別通入SO2和C12，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。

(6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5. 0×10-2 mol電子，則該反應的化學方程式為____________________________。

(7)若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4 : 3；當Cl2與含有X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加人氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 寫出Cl2與含有X的溶液反應的離子方程式: __________________________。

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【題目】為了除去KC1固體中少量MgSO4和CaCl2雜質，需進行下列六項操作: ①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加入過量BaCl2溶液；④加入過量鹽酸；⑤加入過量K2CO3溶液；⑥過濾； 正確的順序是

A. ①⑤③⑥④② B. ①⑤③④⑥② C. ①③④⑥⑤② D. ①③⑤⑥④②

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【題目】Ⅰ．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是_____。

（2）根據(jù)上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl�？蛇x用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有_____(填序號)。

（3）請配平以下化學方程式：______

Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O

若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_____L。

Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2＋。

（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_____。

（5）V2O5 是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為 VO43－)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_____、_____。

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【題目】在一定的溫度下，向一個容積為2 L的恒容密閉容器中（事先裝入催化劑），充入2molN2和3molH2， 3min后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.9倍。在這段時間內，用H2表示該反應的平均反應速率是

A. 0.125mol·L-1·min-1 B. 0.100 mol·L-1·s-1

C. 0.200 mol·L-1·min-1 D. 0.375 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，反應前后溶液顏色不發(fā)生變化的是(　　)

A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液

B.氯氣用足量氫氧化鈉溶液吸收

C.鐵粉投入硫酸銅溶液

D.淀粉和碘化鉀混合溶液中通入氯氣

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