Question

與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用 K 表示，K 只與溫度有關）．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++HPO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列各題：
（l）溫度升高時，

 

（填“促進”或“抑制”）弱酸的電離，K 值

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱關系是

 

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，則它們酸性強弱順序是

 

．
（4）25℃時，若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程，結果以對數(shù)形式表示）

 

．

Answer 1

分析：（1）弱電解質電離是吸熱反應，升高溫度促進電離；
（2）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強；
（3）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強弱；
（4）根據(jù)Ka=

c(H+)?C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

，求出c（H⁺），再根據(jù)pH計算公式進行計算即可．

解答：解：（1）弱酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進弱酸電離，所以電離平衡常數(shù)增大，故答案為：促進；增大；
（2）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其電離程度越大，則酸性越強，故答案為：Ka值越大，酸性越強；
（3）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性最強的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-，則它們酸性強弱順序是：H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂PO₄^-＞HCO₃^-＞HPO₄^2-；故答案為：H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂PO₄^-＞HCO₃^-＞HPO₄^2-；
（5）已知Ka=

c(H+)?C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

，則C（H⁺）=

K(CH3COOH)．C(CH3COOH)

=

1.76×10-5×0.01

=

17.6

×10^-4mol/L，pH=4-lg

17.6

；
故答案為：4-lg

17.6

．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關系是解本題關鍵，難度不大．