液氨常用作制冷劑,回答下列問題
(1)一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
a.NH4I(s)NH3(g) + HI(g)?????? b.2HI(g) H2(g) + I2(g)
①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式??????????????????
②達(dá)到平衡后,擴(kuò)大容器體積,反應(yīng)b的移動(dòng)方向?????? (填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”),達(dá)到新的平衡時(shí)容器內(nèi)顏色將怎樣變化?????? (填“加深”、“變淺”或“不變”)
(2)工業(yè)上合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)? ΔH=-92.60 kJ·mol-1
下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號)。
a.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
b.單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵
c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e.容器內(nèi)的氣體密度不變
(3)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行,測得如下數(shù)據(jù):
???????????????? 時(shí)間(h) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0 | 0.20 |
| 1.00 | 1.00 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為________ kJ。
②0~1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L-1·h-1。
③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù))。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol,化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
(4)肼(N2H4)的性質(zhì)類似于NH3,極易溶于水,與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離,請用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因????????????????????????
(1)① k=[NH3] [HI] ??? ② 正向?? 變淺(2) bd
(3)①27.78?? ②0.05 ③0.15???? ④正反應(yīng)
(4)N2H4·2H2O [N2H5·H2O]+? + OH-?
【解析】
試題分析:(1)①根據(jù)題給反應(yīng)a結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫原則寫出,反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=[NH3] [HI];②反應(yīng)a是反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng),反應(yīng)b是反應(yīng)前后氣體體積不變,所以增大容器體積相當(dāng)于壓強(qiáng)減小,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因?yàn)槿萜黧w積增大,平衡時(shí)I2(g)的濃度減小,氣體顏色變淺;(2)a.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNH3的同時(shí)消耗3nmolH2,同時(shí)生成3n molH2,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;b.當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成6nmolN-H鍵同時(shí)消耗3nmolH-H鍵反應(yīng)處于平衡狀態(tài),現(xiàn)同時(shí)生成2n molH-H鍵,則平衡向在反應(yīng)方向移動(dòng),正確;c.反應(yīng)處于任何狀態(tài),用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比均等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,為1:3:2,不能確定該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),錯(cuò)誤;d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,則平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng),正確;e.混合氣體質(zhì)量不變,容器體積不變,所以容器內(nèi)的氣體密度始終不變,錯(cuò)誤;選:bd;(3)①根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析,反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)生成氨氣0.6mol,結(jié)合題給熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量為27.78 kJ;②根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析,0~1 h內(nèi)N2的物質(zhì)的量變化為0.1mol,根據(jù)公式v=Δn/VΔt計(jì)算,平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L-1·h-1;③根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析,反應(yīng)達(dá)到平衡后c(NH3)=0.5mol/L,c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=1.5mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K=[NH3]2/[N2][H2]3=0.15;④反應(yīng)達(dá)到平衡后,再加入N2、H2和NH3各1.00 mol,c(NH3)=1mol/L,c(N2)=1mol/L,c(H2)=2mol/L,濃度商Q=0.125<K,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);(4)肼(N2H4)的性質(zhì)類似于NH3,極易溶于水,與水反應(yīng)生成一種二元弱堿N2H4?2H2O,電離方程式為:N2H4?2H2O[N2H5?H2O]++OH-。
考點(diǎn):考查化學(xué)平衡及弱電解質(zhì)的電離平衡。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述不正確的是( )
①NH3易液化,液氨常用作制冷劑
②濃H2SO4有氧化性,稀H2SO4無氧化性
③稀H2SO4與鐵、鋁反應(yīng),濃H2SO4在常溫下不與鐵、鋁反應(yīng)
④銨鹽受熱易分解,因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存,并放在陰涼通風(fēng)處
A.①④ B.②③ C.①②③④、 D.都不正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述不正確的是( )
①NH3易液化,液氨常用作制冷劑
②濃H2SO4有氧化性,稀H2SO4無氧化性
③稀H2SO4與鐵、鋁反應(yīng),濃H2SO4在常溫下不與鐵、鋁反應(yīng)
④銨鹽受熱易分解,因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存,并放在陰涼通風(fēng)處
A.①④ B.②③ C.①②③④、 D.都不正確
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山東省濟(jì)寧市高一3月月考化學(xué)試卷 題型:選擇題
下列敘述不正確的是( )
A. FeCl2 、Fe(OH)3均可通過化合反應(yīng)制得
B. 與金屬反應(yīng)時(shí),稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài),則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C. 常溫常壓下,氧氣和臭氧的混合物16g約含有6.02×1023個(gè)氧原子
D. NH3易液化,液氨常用作制冷劑
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