與化學(xué)平衡類似,電離平衡的平衡常數(shù),叫做電離常數(shù)(用K表示,K只與溫度有關(guān))。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

電離方程式           

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3

HCO3H++CO32

K1==4.31×10-7

K2==5.61×10-11

H3PO4  

H3PO4H++H2PO4

H2PO4H++HPO42

HPO42H++PO43

K1==7.1×10-3

K2==6.3×10-8

K3==4.2×10-13

              

              

              

                

              

             

              

               

回答下列各題:

(1)溫度升高時,       (填“促進”或“抑制”)弱酸的電離,K           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱關(guān)系是   

                                            。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸,則它們酸性強弱順序是_________________________________________。

(4)若醋酸的起始濃度為0.010mol/L,則平衡時溶液的pH是多少?(寫出計算過程,結(jié)果以對數(shù)形式表示)

(1)促進、增大

(2)K值越大,酸性越強

(3) H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2PO4> HPO3>HPO42

(4)4- lg4.18

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

與化學(xué)平衡類似,電離平衡的平衡常數(shù),叫做電離常數(shù)(用 K 表示,K 只與溫度有關(guān)).下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃).
電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++HPO43-
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各題:
(l)溫度升高時,
 
(填“促進”或“抑制”)弱酸的電離,K 值
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱關(guān)系是
 

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,則它們酸性強弱順序是
 

(4)25℃時,若醋酸的起始濃度為0.010mol/L,則平衡時溶液的pH是多少?(寫出計算過程,結(jié)果以對數(shù)形式表示)
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省青島市高三3月第一次模擬考試(第二套)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

液氨常用作制冷劑,回答下列問題

1)一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

aNH4I(s)NH3(g) + HI(g)?????? b2HI(g) H2(g) + I2(g)

寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達式??????????????????

達到平衡后,擴大容器體積,反應(yīng)b的移動方向?????? (填正向、逆向不移動),達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化?????? (填加深變淺不變

2)工業(yè)上合成氨的反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g)? ΔH=-92.60 kJ·mol1

下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的是________(填序號)

a.單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

b.單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H

c.用N2H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為132

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

e.容器內(nèi)的氣體密度不變

3)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進行,測得如下數(shù)據(jù):

???????????????? 時間(h)

物質(zhì)的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

 

1.00

1.00

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:

反應(yīng)進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。

01 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L1·h1。

此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(保留兩位小數(shù))

反應(yīng)達到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2NH31.00 mol,化學(xué)平衡將向________方向移動(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)

4)肼(N2H4)的性質(zhì)類似于NH3,極易溶于水,與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離,請用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因????????????????????????

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省威海市高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氮元素的化合物種類繁多,性質(zhì)也各不相同。

1NO2有較強的氧化性,能將SO2氧化生成SO3,本身被還原為NO,已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:

NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

22L密閉容器中放入1mol氨氣,在一定溫度進行如下反應(yīng):

2NH3(g)N2g+3H2g,反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表

時間t/min

0

1

2

3

4

5

總壓強p

100 kPa

5

5.6

6.4

6.8

7

7

 

則平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。

3肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮氣,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,生成氣體在標準狀況下的體積為______________。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離,試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式:

__________________寫一步即可)。

4NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25時,0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5 mol/L,則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)KbNH3·H2O=__________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(6分)與化學(xué)平衡類似,電離平衡的平衡常數(shù),叫做電離平衡常數(shù)(用K表示,  K只與溫度有關(guān))。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

回答下列各題:

(1)溫度升高時,______________ (填“促進”或“抑制”)弱酸的電離,  K值

  ______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱關(guān)系是:

________________________________________________________。

(3)若把、、、、都看作是酸,則它們酸性強弱順序是________________________________________________________。

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