Question

（選做）現(xiàn)有濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氫氧化鈉．④氯化銨．⑤醋酸銨．⑥硫酸銨．⑦硫酸氫銨．⑧氨水，請(qǐng)回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋的濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________________．

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________________．

（3）將③和④等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______ ．

（4）已知t℃時(shí)，KW＝1×10－13，則t℃(填“＞”．“＜”或“＝”)______25℃．在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b________．

Answer 1

（1）④②③①；（2）⑥⑦④⑤⑧；（3）c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)；（4）＞；9：2

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)水的離子積以及水電離出c(H＋)=c(OH－)，假設(shè)溫度是常溫下，①0．1mol·L－1H2SO4溶液中的OH－來自水，c(OH－)= =5×10-14，水電離出的c(H＋)=5×10-14,②醋酸是弱酸，產(chǎn)生的H＋少，對(duì)水電離的抑制弱，③0．1mol/lNaOH溶液中，c(H＋)= =1×10-13,④NH4Cl是弱堿強(qiáng)酸鹽，NH4＋水解使溶液顯酸性，促進(jìn)水的電離，因此由水電離出的H＋的濃度由大到小的順序：④②③①；（2）以④為研究對(duì)象，考慮對(duì)NH4＋水解的影響，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋,⑤相當(dāng)于向④中加入CH3COO－，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，互相促進(jìn)水解，因此⑤中的c(NH4＋)小于④中的，⑥鹽類的水解是微弱的，1mol(NH4)2SO4中含有2molNH4＋，因此⑥中的c(NH4＋)大于④中的，是五種物質(zhì)中最多的，⑦NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，電離出的H＋對(duì)NH4＋水解起抑制作用，c(NH4＋)大于④中的，但小于⑥中的，⑧NH3·H2O是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，c(NH4＋)是五種物質(zhì)中最少的，因此c(NH4＋)由大到小的順序：⑥⑦④⑤⑧；（3）NaOH和NH4Cl等體積等濃度混合后，溶液中的溶質(zhì)：NaCl、NH3·H2O且物質(zhì)的量相等，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)全部電離，反應(yīng)后的溶液顯堿性，離子濃度大小順序：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)；（4）水的離子積只受溫度的影響，溫度升高水的離子積增大，Kw=1×10－13>1×10－14，t℃>25℃，反應(yīng)后溶液的pH=2，說明溶液呈現(xiàn)酸性，酸過量即： =10-2，解得：a:b=9:2。

考點(diǎn)：考查水的離子積的計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離、影響鹽類水解的因素、pH的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：水的電離和溶液的酸堿性 考點(diǎn)2：鹽類水解 試題屬性

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