據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH— =2CO32— + 6H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是

Ａ．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

Ｂ．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

Ｃ．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

Ｄ．充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

A

【解析】

試題分析：根據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)化合價(jià)升高，正極上參加的反應(yīng)化合價(jià)降低，根據(jù)電池反應(yīng)CH3OH是負(fù)極，O2在正極上參加反應(yīng)，A、放電時(shí)CH3OH作負(fù)極，錯(cuò)誤；B、充電的過程是原電池放電的逆過程，因此充電時(shí)OH－生成，溶液的pH增大，正確；C、CH3OH作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O，正確；D、根據(jù)電池反應(yīng)式，1molCH3OH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole－，因此充電時(shí)沒生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mole－，正確。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：電化學(xué)基礎(chǔ) 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省校高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2ˉ+4NH4+

B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6 H+= 2 Fe3++3H2↑

C．稀硫酸跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2++ OH-+ H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．銅片與氯化鐵溶液反應(yīng): Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的是

A．2．3 g鈉由原子變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

B．在常溫常壓下，1 mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24 L氨氣所含電子總數(shù)為0．1NA

D．在常溫常壓下，62 g Na2O中含有O2－離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（選做）現(xiàn)有濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氫氧化鈉．④氯化銨．⑤醋酸銨．⑥硫酸銨．⑦硫酸氫銨．⑧氨水，請(qǐng)回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋的濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________________．

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________________．

（3）將③和④等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______ ．

（4）已知t℃時(shí)，KW＝1×10－13，則t℃(填“＞”．“＜”或“＝”)______25℃．在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3－CH＝CH－COOH。現(xiàn)有①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④丁醇；⑤酸性高錳酸鉀溶液。試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是

A．②④⑤ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省揚(yáng)州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H2S氣體。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②多余的H2S氣體可用 溶液來吸收，不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是 。

（2）用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用。

①該反應(yīng)中H2S顯 （填字母）。

a、不穩(wěn)定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、還原性

②檢驗(yàn)廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是 。

③強(qiáng)酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體，則化學(xué)方程式為 。

（3）已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2�，F(xiàn)測(cè)得某溫度下，H2S分解過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

①表示H2的曲線是 （填“A”、“B”或“C”）。

②生成硫蒸氣的分子式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省揚(yáng)州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中NO3－的物質(zhì)的量最大的是

A．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液 B．500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液

C．100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液 D．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下題。Na2O2幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。

如2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2，Na2O2+CO= Na2CO3。

（1）通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于_______價(jià)時(shí)，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成。

（2）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；_____________。

（3）氰（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素。試寫出（CN）2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

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