Question

（8分）化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求，回答下列問(wèn)題：

（1）漂白粉有效成分的化學(xué)式為 ，其能消毒殺菌是因有強(qiáng) 性。

（2）KAl(SO4)212H2O的俗名為 ，因其溶于水生成 而具有凈水作用。

（3）酸雨的pH小于 ，含亞硫酸的酸雨久置后pH (增大、減小或不變)。

（4）小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)的離子方程式為 。

Answer 1

(1)Ca(ClO)2；氧化性；（2）明礬；Al(OH)3；（3）5.6；減�。唬�3）HCO3－+H+=CO2↑+H2O。

【解析】

試題分析：（1）氯氣與消石灰發(fā)生反應(yīng)：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，產(chǎn)生漂白粉，漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，它之所以能消毒殺菌是因有強(qiáng)的氧化性；（2）KAl(SO4)212H2O的俗名為明礬，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生的Al3+與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合形成表面積比較大的Al(OH)3膠體而有吸附作用，使水中懸浮的固體被吸附，當(dāng)重力大于浮力時(shí)，就形成沉淀，從而使水變得澄清，因此有凈水作用；（3）CO2溶于水形成碳酸，飽和碳酸溶液的pH=5.6,當(dāng)水中溶解SO2、NO2等氣體時(shí)，使溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，因此就把pH<5.6的酸性降水稱(chēng)為酸雨。含亞硫酸的酸雨久置后，會(huì)和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：2H2SO3+O2=2H2SO4，H2SO3是弱酸，而H2SO4是強(qiáng)酸，因此酸雨久置，溶液中c(H+)增大，pH減�。唬�4）NaHCO3與胃酸即鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2和水，反應(yīng)的離子方程式是：HCO3－+H+=CO2↑+H2O。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的成分、作用、俗稱(chēng)、化學(xué)式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：元素及其化合物的綜合運(yùn)用 試題屬性

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