Question

7．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

HF	HClO	H2S	C6H5OH
Ki=3.53×l0-4	Ki=2.95×l0-8	K1=9.1×l0-8 K2=1.1×l0-12	Ki=1.28×l0-10

• A． ClO^-+H₂S→HClO+HS^-
• B． H₂S+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+S^2-
• C． HF+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+F^-
• D． HF（少量）+S^2-→F^-+HS^-

Answer 1

分析 弱酸電離常數(shù)越大，酸性越強，依據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序：HF＞HClO＞H₂S＞C₆H₅OH＞HS^-，依據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律解答．

解答 解：依據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序：HF＞HClO＞H₂S＞C₆H₅OH＞HS^-，
A．次氯酸具有強的氧化性，能氧化硫化氫，故A錯誤；
B．C₆H₅OH＞HS^-，則H₂S+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HS^-，故B錯誤；
C．氫氟酸酸性強于苯酚，所以HF+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+F^-，故C正確；
D．氫氟酸強于硫化氫酸性，氫氟酸少量，反應(yīng)生成氟離子和硫氫根離子，離子方程式：HF（少量）+S^2-→F^-+HS^-，故D正確；
故選：CD．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確弱電解質(zhì)電離常數(shù)與酸性強弱關(guān)系，熟悉強酸制備弱酸規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．