9．下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)而且是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)
C．碳酸鈣受熱分解D．氧化鈣溶于水

分析 含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，為鋁熱反應(yīng)，有元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故A選；
B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故B不選；
C．碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故C不選；
D．氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)中的熱效應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、吸熱反應(yīng)判斷的考查，注意歸納常見的放熱、吸熱反應(yīng)及從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品使用不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201705/102/645e8bf0.png" style="vertical-align:middle" />
A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②、⑦和⑨
B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用③和⑩
C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D．檢驗(yàn)中濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的氫化物常用作制冷劑，W與Y最外層電子數(shù)之和與X最外層電子數(shù)相等，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱
B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C．離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．Y3W與YW3中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）通過下列反應(yīng)合成甲醇．下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=41kJ•mol-1
反應(yīng)②：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-99kJ•mol-1
反應(yīng)③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H3．
A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B．增大反應(yīng)①的壓強(qiáng)，H2轉(zhuǎn)化率提高
C．反應(yīng)②使用催化劑，△H2不變D．△H3=-58 KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．T1℃時(shí)．在2L的密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表．下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)Ⅱ
絕熱恒容		0min0022
A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ�，平衡常�?shù)：K（Ⅰ）＞K（Ⅱ）
B．對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1
C．對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，若30min時(shí)只改變溫度為T2℃，再次達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＞T2
D．對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），則平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在容積恒定為2L的密閉容器內(nèi)通入0.8mol H2和一定量的I2（g），一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2 （g）+I2（g）═2HI（g），反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，其中I2（g）的濃度變化曲線前半部分已略去．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C三點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是BC．下列事實(shí)能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AD（填代號(hào)）．
A．混合氣體的顏色不變
B．混合氣體的壓強(qiáng)不變
C．混合氣體的密度不變
D．HI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（2）比較正反應(yīng)速率（同一物質(zhì)）的大小；A點(diǎn)＞（填“＞”“＜”“劣或“=”）B點(diǎn)．
（3）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
（4）起始時(shí)I2的物質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室制備KI的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在如圖所示的三口燒瓶中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和195g30%KOH溶液，劇烈攪拌．
②碘完全反應(yīng)后，打開彈簧夾向其中通入足量的H2S．
③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱l0min．
④冷卻，過濾得KI粗溶液．

（1）步驟①控制KOH溶液過量的目的是確保碘充分反應(yīng)．
（2）裝置B的作用是除去H2S氣體中的HCl，D中盛放的溶液是氫氧化鈉溶液．
（3）裝置C中I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3，該反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（4）步驟③的目的是除去溶液中溶解的H2S氣體．
（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟④所得的KI粗溶液（含SO42-）制備KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案，邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌至過濾液用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-，將濾液和洗滌過濾液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，0.1NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量為1.7g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氟化氫的體積為22.4L
C．2.4g金屬鎂轉(zhuǎn)化為鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有的離子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大
C．肌醇       與葡萄糖      的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類化合物
D．1.0 mol的      最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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