18．已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.1NA個NH3分子的質(zhì)量為1.7g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氟化氫的體積為22.4L
C．2.4g金屬鎂轉(zhuǎn)化為鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有的離子總數(shù)為NA

分析 A、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量m=nM來計算；
B、標(biāo)況下HF為液體；
C、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；
D、氯化鈉溶液中除了鈉離子和氯離子外，還含有氫離子和氫氧根．

解答 解：A、01NA個氨氣分子的物質(zhì)的量為0.1mol，故質(zhì)量m=nM=0.1mol×17g/mol=1.7g，故A正確；
B、標(biāo)況下HF為液體，故1molHF的體積小于22.4L，故B錯誤；
C、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂失去0.2NA個電子，故C錯誤；
D、此溶液中除了鈉離子和氯離子外，還含有氫離子和氫氧根，故溶液中的離子總數(shù)大于NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞M
B．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
C．W和Z形成的化合物中陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2
D．X的單質(zhì)可由金屬單質(zhì)置換得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)而且是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)
C．碳酸鈣受熱分解D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于放熱反應(yīng)A2+B2═C2，下列說法正確的是（　　）
A．產(chǎn)物C2所具有的總能量高于反應(yīng)物A2和B2所具有的總能量
B．反應(yīng)物A2和B2所具有的總能量高于產(chǎn)物C2所具有的總能量
C．破壞A2和B2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所吸收的總能量高于形成C2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所放出的總能量
D．破壞A2和B2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所放出的總能量高于形成C2分子內(nèi)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．乙苯和1，2二甲苯B．鄰氯甲苯和對氯甲苯
C．2甲基丁烷和戊烷D．乙醇和丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一氧化氮與一氧化碳是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，他們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳．對此反應(yīng)，下列敘不正確的是（　　）
A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率B．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率
C．增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D．升高溫度能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．pH=2.2時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為c（H3FeO4+）＞c（HFeO4-）
B．為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制pH≥9
C．常溫時，NaHFeO4水溶液顯堿性
D．向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室以蛇紋石酸浸出液（主要含F(xiàn)e3+，還有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）為原料制備高純氧化鐵，流程如圖1：

已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
氫氧化物 Fe3+ Fe2+ Al3+
開始沉淀的pH1.15.83.0
沉淀完全的pH3.28.85.0
（1）“還原”時，應(yīng)選擇C（填字母）．
A．Zn粉              B．NaClO溶液              C．Fe粉
（2）“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外，還含有CaF2、MgF2（填化學(xué)式）．
（3）“沉錳”時，已知：Ksp（MnS）=4.65×10-14．為確保沉錳完全[即溶液中c（Mn2+）＜1.0×10-6 mol•L-1]，應(yīng)保持溶液中c（S2-）＞4.65×10-8mol•L-1mol•L-1．
（4）“除鋁”時，控制溶液pH的范圍為5.0～5.8．
（5）“氧化”時，常用酸性K2Cr2O7溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（6）“沉鐵”時，反應(yīng)溫度為85℃條件下，反應(yīng)時間和反應(yīng)終點pH對鐵的沉淀率的影響分別如圖2所示，則最佳的工藝條件是反應(yīng)時間30min、終點pH=3.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等．
（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得KMnO4，副產(chǎn)物是黑色沉淀M．該反應(yīng)中氧化
劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：2．由鋰離子有機(jī)高聚物、鋰及M構(gòu)成原電池，
電池反應(yīng)為Li+M=LiM（s），消耗8.7gM時轉(zhuǎn)移0.1mol電子．則該電池正極的電極反應(yīng)
為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（2）電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4．工業(yè)上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO2）與KOH的混合物在鐵坩堝（熔融池）中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4，化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．用鎳片作陽極（鎳不參與反應(yīng)），鐵片作陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4．上述過程用流程圖表示如圖：

則D的化學(xué)式為KOH；陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
（3）實驗室用KMnO4制備O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到a mol
O2，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到b mol Cl2．設(shè)錳元素全部轉(zhuǎn)化成Mn2+存在于溶液中，當(dāng)a+b=0.8mol時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為13.44L．

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