Question

一定溫度下，下列關(guān)于Na₂CO₃溶液的說法不正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）
• C、加入少量NaOH固體，水解平衡左移，溶液pH增大
• D、稀釋該溶液，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都減少，K_W減少

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：A、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解分步進(jìn)行，溶液呈堿性；
B、碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒，依據(jù)水電離出的氫離子和氫氧根守恒分析判斷；
C、碳酸根離子水解顯堿性，加入氫氧化鈉抑制水解，溶液中氫氧根離子濃度增大；
D、離子積隨溫度變化，不隨濃度變化，水溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積在一定溫度下是常數(shù)；

解答： 解：A、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解分步進(jìn)行，由于兩步水解產(chǎn)物都有OH^-，因此c（OH^-）＞c（HCO₃^-），水解使溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒，質(zhì)子守恒可以通過電荷守恒和物料守恒得到，電荷守恒式為c（Na⁺）
+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）①，物料守恒式為c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）②，①-②消去c（Na⁺）可得到c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故B正確；
C、碳酸根離子水解顯堿性，加入氫氧化鈉抑制水解，水解平衡左移，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故C正確；
D、離子積隨溫度變化，不隨濃度變化，水溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積在一定溫度下是常數(shù)，稀釋該溶液，溶液中c（OH^-）減少，c（H⁺）濃度增大，K_W不變，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，影水解平衡影響分析，注意水的離子積隨溫度變化，題目難度中等．