下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、白磷和紅磷
B、23Na和22Na
C、葡萄糖和蔗糖
D、CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，根據(jù)定義進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．白磷和紅磷都是由P元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．23Na和22Na是原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯(cuò)誤；
C．葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3分子式都是C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考同分異構(gòu)體的概念，難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用．
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止
 
．
（2）工業(yè)制硫酸時(shí)，二氧化硫的催化氧化是關(guān)鍵的一步2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，（Q＞0），寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式
 
；升高溫度，平衡常數(shù)值
 
（增大、減小、不變）．為了使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3，工業(yè)生產(chǎn)中采取的措施是
 
．（任寫一條）
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0），
①如上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得H2的物質(zhì)的量為0.3mol，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）為
 
mol/（L?min）．
②合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是
 
（選填編號(hào)）．
a．升溫至500℃左右   b．使用催化劑   c．加壓至20～50MPa  d．將氨及時(shí)液化分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、T℃時(shí)，測(cè)得某NaNO2溶液的pH=8，則溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol?L-1
B、已知25℃時(shí)，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-8，Ka2=5.6×10-11．則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C、一定溫度下，利用pH計(jì)測(cè)定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：
醋酸濃度（mol?L-1） 1 0.1 0.01
pH 2.50 3.00 3.50
當(dāng)醋酸濃度為0.1mol?L-1時(shí)，通過計(jì)算求得該溫度下醋酸的電離度約為1%
D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（　　）
A、I-、ClO-、K+、H+
B、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、H+、Ca2+、Cl-、CO32-
D、Na+  Cl-  NO_-  CO_2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B、Cu2+、Cl-、NO3-、OH-
C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D、H+、SO42-、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，下列關(guān)于Na2CO3溶液的說法不正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
C、加入少量NaOH固體，水解平衡左移，溶液pH增大
D、稀釋該溶液，溶液中c（H+）和c（OH-）都減少，KW減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述正確的是（　　）
A、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
B、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)
C、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D、常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，有關(guān)各成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（OH-）=C（H+）
B、0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中：C（HB-）＞C（H2B）＞C（B2-）
C、10mL 0.5mol?L-1 CH3COONa溶液與6mL 1mol?L-1鹽酸混合：C（Cl-）＞C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
D、pH相等且處于相同溫度下的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液C[（NH4）2SO4]＜C[（NH4）2Fe（SO4）2]＜C（NH4Cl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問題．
（1）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
；
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（I）相比，活化能
 
，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
 
，因此反應(yīng)速率
 
，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．

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