【題目】用鋁土礦主要成分為，含雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是

A.試劑X可以是鹽酸

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.操作②中發(fā)生的化學(xué)方程式為

【答案】D

【解析】

由工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，溶于氫氧化鈉溶液得到溶液，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)過濾后所得溶液為溶液，沉淀C為；Y為，向溶液中通入過量的化學(xué)方程式為，電解熔融屬于氧化還原反應(yīng)。

分離氧化鋁和氧化鐵，只能用氫氧化鈉溶液，不可能用鹽酸，因氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵不反應(yīng)，但二者都可與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鐵與NaOH不反應(yīng)，則反應(yīng)過濾后所得沉淀為氧化鐵，故B錯(cuò)誤；

C.只有電解熔融屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

D.操作中向溶液中通入過量的化學(xué)方程式為，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中會(huì)生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。

已知：①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子。用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為______。

(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(4) 由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/(mol·L－1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L－1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是(　　)

A. 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1

D. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用電解法處理含的廢水，探究不同因素對(duì)含廢水處理的影響，結(jié)果如表所示的起始濃度、體積、電壓、電解時(shí)間均相同。下列說法錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)

是否加入

否

否

加入30g

否

是否加入H2SO4

否

加入1mL

加入1mL

加入1mL

陰極材料

石墨

石墨

石墨

石墨

陽極材料

石墨

石墨

石墨

鐵

的去除率

0.092%

12.7%

20.8%

57.3%

實(shí)驗(yàn)中去除 的機(jī)理

A.實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)對(duì)比，其他條件不變，增加有利于的去除

B.實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)對(duì)比，其他條件不變，增加有利于的去除

C.實(shí)驗(yàn)中循環(huán)利用提高了的去除率

D.若實(shí)驗(yàn)中去除，電路中共轉(zhuǎn)移0.06mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國明崇禎年間《徐光啟手跡》記載了《造強(qiáng)水法》 ：“綠釩(FeSO47H2O)五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，…… 鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水……。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化�！瓘�(qiáng)水用過無力……”。下列有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是

A.“將礬炒去，約折五分之一”后生成FeSO44H2O

B.該方法所造“強(qiáng)水”為硝酸

C.“惟黃金不化水中，加鹽則化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增強(qiáng)

D.“強(qiáng)水用過無力”的原因是“強(qiáng)水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)T ℃時(shí),在1 L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。在2分鐘內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-1。

(2)一定條件下,上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____(填字母)。

A.v(正)=v(逆)=0

B.各物質(zhì)的濃度不再變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol A,同時(shí)生成3 mol B

(3)若該反應(yīng)放出熱量,升高溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率____(填“增大”或“減小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）將AgCl溶于水形成飽和溶液

（1）寫出沉淀溶解平衡方程式___________________________________， 寫出AgCl的Ksp表達(dá)式________________________________________

（2）若向該飽和溶液中加入NaCl固體，則C(Ag+)_____(填“增大”或“減少”

（二）常溫下，有濃度均為0.1molL-1的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

（1）這4種溶液pH最小的是______(填序號(hào))；

（2）①中各離子濃度由大到小的順序是_______________________；

（3）④的水解方程式為______________________________________；它的水解平衡常數(shù)經(jīng)過計(jì)算為______；

（4）25℃時(shí)，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c(HCN)和c(CN-)之比為____________，向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案