【題目】我國明崇禎年間《徐光啟手跡》記載了《造強(qiáng)水法》 :“綠釩(FeSO47H2O)五斤,硝五斤,將礬炒去,約折五分之一,將二味同研細(xì),次用鐵作鍋,…… 鍋下起火,取氣冷定,開壇則藥化為水……。用水入五金皆成水,惟黃金不化水中,加鹽則化!瓘(qiáng)水用過無力……”。下列有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是
A.“將礬炒去,約折五分之一”后生成FeSO44H2O
B.該方法所造“強(qiáng)水”為硝酸
C.“惟黃金不化水中,加鹽則化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增強(qiáng)
D.“強(qiáng)水用過無力”的原因是“強(qiáng)水”用過以后,生成了硝酸鹽溶液,其氧化性減弱
【答案】C
【解析】
A. 假設(shè)有即其質(zhì)量為,“將礬炒去,約折五分之一”失去質(zhì)量的即,換算成水的物質(zhì)的量為,所以脫水后產(chǎn)物為FeSO44H2O,A正確;
B. 根據(jù)題目中描述“惟黃金不化水中,加鹽則化”,可知該方法所造“強(qiáng)水”為硝酸,B正確;
C. Au的金屬活動性很弱,硝酸均不能將其氧化,加鹽后,“強(qiáng)水”中含王水成分,Au可溶于王水,主要是由于配位作用,而不是因?yàn)檠趸裕?/span>C錯(cuò)誤;
D. “強(qiáng)水用過無力”的原因是“強(qiáng)水”用過以后,生成了硝酸鹽溶液,其氧化性減弱,D正確;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,下列說法正確的是
A.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)
C.該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)比時(shí)的小D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從變到,達(dá)到平衡時(shí)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種鎂-過氧化氫燃料電池的原理為Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ,其裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.a極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由b極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向a極
C.Mg2+由右側(cè)經(jīng)過陽離子交換膜移向左側(cè)D.b極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點(diǎn)/℃ | 85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點(diǎn)/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題:
(1)基態(tài)O原子的電子排布圖為_______,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形,O原子最外層電子的運(yùn)動狀態(tài)有_____種。
(2)下圖為S8的結(jié)構(gòu),該分子中S原子的雜化軌道類型為______________。其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>_____________。
(3)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____形;固體三氧化硫中存在如下圖所示的三聚分子,該分子中S原子的價(jià)層電子數(shù)___________。
(4)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞中有Fe2+_____個(gè),有S22-_____個(gè),晶胞中Fe2+位于S22-所形成的____(填空隙名稱)的體心。晶胞邊長為a nm、FeS2相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________gcm﹣3。
(5)在硅酸鹽中,SiO44﹣四面體(如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根;其中Si原子的雜化形式為____。該多硅酸根的化學(xué)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用
(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。
(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是_______。
(4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等,1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)
(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | ||
A | 濃氨水 | NaOH | 酚酞 | NaOH的堿性比 NH3H2O的強(qiáng) | |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | 淀粉溶液 | 非金屬性:氯元素大于碘元素 | |
C | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 酸性:HNO3 > H2CO3 > H2SiO3 | |
D | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)固體a的化學(xué)式為___,固體b化學(xué)式為___,Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為___。
(3)由I→II→III→IV都要用到的分離方法是___,由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是___,___,過濾,洗滌,干燥保存。
(4)向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中,加入100mL稀硫酸,過濾后,向?yàn)V液中加入10mol/LNaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
(5)有一種含鐵、硅等元素的礦石,其主要成分的化學(xué)式為Na2Fe5(OH)2Si8O22,該物質(zhì)中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為___。將mg該礦石用足量的酸溶解后,加入過量銅粉使溶液中的鐵元素全部變?yōu)?/span>Fe2+,過濾后濾液用cmol/L的KMnO4酸性溶液與Fe2+反應(yīng),用去VmL溶液。該礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅是一種常用金屬,工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示,回答下列問題。
已知:Fe的活潑性強(qiáng)于Ni。
(1)ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3,則ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)“凈化Ⅰ”操作分為兩步:
①將溶液中少量的 Fe2+氧化,下列試劑中可選用的是_____(填字母標(biāo)號)。
A.新制氯水 B.30 % H2O2溶液 C.FeC13溶液 D.KMnO4溶液
②加入ZnO,調(diào)節(jié)溶液pH為3.3~6.7;加熱到60℃左右并不斷攪拌,加熱攪拌主要目的是___。
(3)“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____。
(4)“凈化Ⅱ”中加入過量Zn的目的是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫,用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域,電極材料為石墨,產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是( )
A. b為只允許陽離子通過的離子交換膜
B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液,產(chǎn)品E為氧氣
C. 反應(yīng)池采用氣、液逆流方式,目的是使反應(yīng)更充分
D. 陽極的電極反應(yīng)式為SO32-+2e-+H2O===2H++SO42-
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