Question

5．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1L 0.1mol•L^-1的純堿溶液中含有0.1N_A個Na⁺
• B． 常溫常壓下，23g NO₂中含有N_A個氧原子
• C． 常溫常壓下，22.4L CCl₄含有個N_ACCl₄分子
• D． 1molFe與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移3N_A個電子

Answer 1

分析 A、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳酸鈉中含2個鈉離子來分析；
B、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化氮中含2個氧原子來分析；
C、常溫常壓下四氯化碳為液態(tài)；
D、鐵和鹽酸反應變?yōu)?2價．

解答 解：A、溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而碳酸鈉中含2個鈉離子，故0.1mol碳酸鈉中含0.2N_A個鈉離子，故A錯誤；
B、23g二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，而二氧化氮中含2個氧原子，故0.5mol二氧化氮中含N_A個氧原子，故B正確；
C、常溫常壓下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、鐵和鹽酸反應變?yōu)?2價，故1mol鐵反應后失去2N_A個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．