15．常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含a個(gè)水分子，則阿伏加德羅常數(shù)為360a mol-1．

分析 根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算水的物質(zhì)的量，結(jié)合N=nNA計(jì)算．

解答 解：水的質(zhì)量為1mL×1g/mL=1g，其物質(zhì)的量為$\frac{1g}{18g/mol}$=$\frac{1}{18}$mol，則20a=$\frac{1}{18}$mol×NA，故NA=360a mol-1，故答案為：360a mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、阿伏伽德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)對(duì)公式的理解與應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）某研究性學(xué)習(xí)小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定10.00mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴定時(shí)使用pH計(jì)精確測(cè)量滴定過(guò)程中溶液的pH變化（溫度為25℃），并繪制出滴定過(guò)程中溶液pH的變化曲線如圖所示．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要使用的儀器有鐵架臺(tái)、滴定管夾、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，由圖可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）．
（2）該小組同學(xué)在探究上述NaOH溶液與酚酞溶液作用時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，開始時(shí)溶液變紅色，但繼續(xù)滴加NaOH溶液至一定量時(shí)紅色消失．對(duì)此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學(xué)分別提出了各自的看法并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．
甲：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2反應(yīng)造成的．
乙：可能是溶液在堿性條件下繼續(xù)與空氣中的氧氣反應(yīng)造成的．
丙：可能與NaOH溶液的濃度有關(guān)．
【理論分析】①乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的猜想明顯錯(cuò)誤，他的理由是NaOH溶液與CO2反應(yīng)生成的Na2CO3溶液也呈堿性，遇酚酞也會(huì)變紅色．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】②為證實(shí)乙同學(xué)的猜想，還需做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：
實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)此步驟的目的
將配制的NaOH溶液加熱除去溶液中溶解的氧氣
在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油隔絕空氣
③通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，三位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會(huì)兒紅色消失．因此溶液褪色與氧氣無(wú)關(guān)．若丙同學(xué)的猜想正確，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以證明（按要求填寫在下表中）：
實(shí)驗(yàn)方案觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論
分別配制不同濃度的NaOH溶液，然后各滴加2～3滴酚酞溶液，較稀的NaOH溶液中出現(xiàn)紅色，很濃的NaOH溶液中無(wú)紅色出現(xiàn)（或先變紅色，一會(huì)兒紅色消失）說(shuō)明紅色消失與NaOH溶液的濃度有關(guān)（或：向原紅色消失的溶液中慢慢加入足量的水，紅色重新出現(xiàn)；說(shuō)明紅色消失與NaOH溶液的濃度有關(guān)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有1000mL容量瓶
（2）滴定：①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用酸式滴定管．
②滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化．
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積（mL）所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
120.000.5020.78
220.001.2021.32
計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是80.4%； （取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算）
（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會(huì)使測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；
②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低；
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．聚乳酸是一種塑料，容易在乳酸菌作用下降解，所以它被認(rèn)為是可替代聚苯乙烯的理想材料，用以應(yīng)對(duì)日益嚴(yán)重的塑料制品造成的“白色污染”．
以玉米為原料制備聚乳酸的一種方法和相關(guān)變化可簡(jiǎn)單表示如下：

已知：乳酸是一種含有取代基的羧酸．C是一種含六元環(huán)的化合物，每摩爾C由2摩爾乳酸生成．
（1）乳酸中含有的官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基，“乳酸→C”的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（2）估計(jì)乳酸在水中的溶解性為a（選擇填空）．
a．可溶      b．微溶      c．難溶
（3）寫出乳酸與碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)的離子方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．
（4）“A→B→酒精”是乙醇的一種生產(chǎn)方法，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6，C6H12O6$\stackrel{催化劑}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（5）現(xiàn)有分子式為C4H8O3的有機(jī)物，寫出符合下列要求的有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、
①與乳酸具有相同官能團(tuán)；
②碳鍵為直鏈．
在這些物質(zhì)中，有一種物質(zhì)在濃硫酸作用下能夠生成含五元環(huán)的有機(jī)物D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)發(fā)生
B．熱化學(xué)方程式中△H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)
C．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量不變
D．其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度是通過(guò)增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用氯氣消毒的自來(lái)水配制下列溶液時(shí)，會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是（　　）
①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeCl2．
A．只有②④B．只有④C．只有②D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法的錯(cuò)誤是（　　）
A．交警檢查司機(jī)是否酒后駕車的原理中體現(xiàn)了乙醇的還原性
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
C．銅的金屬活動(dòng)性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D．以石油、煤和天然氣為原料通過(guò)聚合反應(yīng)可以獲得用途廣泛的高分子合成材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶③牛角管．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進(jìn)水口是g （填“f”或“g”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1L 0.1mol•L-1的純堿溶液中含有0.1NA個(gè)Na+
B．常溫常壓下，23g NO2中含有NA個(gè)氧原子
C．常溫常壓下，22.4L CCl4含有個(gè)NACCl4分子
D．1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

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