Question

20．下列說法正確的是（　�。�

• A． 瓦斯中甲烷和氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為1：2
• B． 欲配制1.00 L1.00 mol•L^-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
• C． 22.4LN₂和H₂的混合氣體中含N_A個原子
• D． 3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e₃O₄，得到8N_A個電子

Answer 1

分析 A．令甲烷與氧氣的質量分別為1g、4g，根據n=$\frac{m}{M}$計算各自的物質的量，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，據此計算；
B．物質的量濃度中體積為溶液的體積；
C．氣體狀況未知；
D．根據Fe₃O₄中鐵為+$\frac{8}{3}$價來分析．

解答 解：A．令甲烷與氧氣的質量分別為1g、4g，則：甲烷的物質的量為$\frac{1g}{16g/mol}$=$\frac{1}{16}$mol，氧氣的物質的量為：$\frac{4g}{32g/mol}$=$\frac{1}{8}$mol，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，故此時甲烷與氧氣的體積比為$\frac{1}{16}$mol：$\frac{1}{8}$mol=1：2，故A正確；
B．可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，溶液體積大于1.00L，則物質的量濃度小于1.00 mol•L^-1，故B錯誤；
C．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算，故C錯誤；
D．Fe₃O₄中鐵為+$\frac{8}{3}$價，故1mol鐵反應失去$\frac{8}{3}$mol電子，3mol單質Fe完全轉化為Fe₃O₄失去8mol電子，即8N_A個，故D正確；
故選：AD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等物理量之間關系是解題關鍵，題目難度中等．