11．依據(jù)下列事實(shí)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①17g NH3（氣態(tài)）完全分解生成N2（氣態(tài)）與H2（氣態(tài)），吸收46.1kJ的熱量2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.2kJ/mol
②9g鋁與足量的氯氣化合生成固體氯化鋁時(shí)，放出274.2kJ的熱量，2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s），△H=-1645.2kJ/mol．

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，然后結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫原則，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法結(jié)合熱化學(xué)方程式的意義來回答．

解答 解：（1）17g氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨氣完全分解吸收熱量為46.1kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.2kJ/mol，
故答案為：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.2kJ/mol；
（2）9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ，所以54g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量1645.2kJ，則熱化學(xué)方程式：2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s），△H=-1645.2kJ/mol，
故答案為：2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s），△H=-1645.2kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解質(zhì)溶液，X和Y是兩塊電極板，則：
（1）若X、Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時(shí)．檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，試紙變藍(lán)，說明有氯氣生成．
（2）若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色．
（3）若要在一塊鐵片上均勻鍍鋅，則X為鐵，a為ZnCl2等含Zn2+的可溶性鹽溶液．
（4）若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L甲烷含有2NA個(gè)共價(jià)鍵
B．4.8 g Mg和氯氣反應(yīng)得到電子數(shù)為0.4 NA個(gè)
C．0.1 mol•L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)
D．5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．如圖是一個(gè)簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題：
（1）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Mg+2H+═Mg2++H2↑，試管中看到的現(xiàn)象是片上有大量氣泡生成，鎂片不斷溶解．
（2）U形導(dǎo)管中液面A下降（填“上升”或“下降”），原因是鎂片與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出熱量，使錐形瓶內(nèi)溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，說明此反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量低于（填“高于”“低于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．200gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為$\frac{1}{3}$，CO2為$\frac{2}{3}$，且：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ•mol-1
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　�。�
A．1569.84kJB．78.584kJC．6548.6kJD．4978.88kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．過量的NaOH與Ca（HCO3）2反應(yīng)：2OH-+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O-
D．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問題：
注：Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液生成藍(lán)色沉淀
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mL  FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．對(duì)因胃酸過多而導(dǎo)致胃部嚴(yán)重潰瘍的病人不可使用含有碳酸氫鈉的藥物治療
B．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
C．誤食了重金屬離子，應(yīng)立即喝大量牛奶來緩解毒性
D．R表示非處方藥，OTC表示處方藥

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同步練習(xí)冊(cè)答案