19．在某密閉容器中充入H2S和O2，發(fā)生反應：2H2S（g）+O2（g）?S2（g）+2H2O（g）△H＜0，達到平衡后，若僅改變橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢符合圖象的是（　�。�
選項xy
A溫度混合氣體平均相對分子質量
B壓強S2氣體體積分數(shù)
C容器體積H2S濃度
DO2濃度平衡常數(shù)
A．AB．BC．CD．D

分析 反應是氣體體積不變的放熱反應；
A、若x為溫度，隨溫度升高平衡逆向進行，氣體質量不變，氣體物質的量不變；
B、若x為壓強，隨壓強增大，平衡不移動；
C、若x為容器的體積，隨體積增大，各組分的濃度減小；
D、平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度變化．

解答 解：2H2S（g）+O2（g）?S2（g）+2H2O（g）△H＜0，反應是氣體體積不變的放熱反應；
A、若x為溫度，隨溫度升高平衡逆向進行，氣體質量不變，氣體物質的量不變，混合氣體平均相對分子質量不變，圖象曲線變化趨勢錯誤，故A不符合；
B、若x為壓強，隨壓強增大，平衡不移動，氣體的體積分數(shù)不變，圖象變化趨勢錯誤，故B不符合；
C、若x為容器的體積，隨體積增大，各組分的濃度減小，圖象變化趨勢正確，故C符合；
D、平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度變化，圖象變化錯誤，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某學習小組研究“不同條件對化學反應速率影響的研究”，選用4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液與2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液在稀硫酸中進行實驗，改變條件如表：
（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗①和②（用①-④表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗①和③．
（2）對比實驗①和④，可以研究草酸的濃度或反應物的濃度對化學反應速率的影響，實驗④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對比實驗中c（KMnO4）不變，或確保溶液總體積不變．
組別草酸的體積/mL溫度/℃其它物質
 ①2mL  20 
 ② 2mL 202滴飽和MnSO4溶液 
③ 2mL 30 
④ 1mL 20 1mL蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL
（1）根據(jù)配制過程填寫下列空白：
①用量筒量取物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸12.5mL
②將量取的鹽酸在燒杯中用適量的蒸餾水溶解
③在溶液冷卻后，沿玻璃棒注入250（填容積）的容量瓶中
④用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗液轉移到容量瓶中
⑤輕輕搖動容量瓶，使液體混合均勻
⑥將蒸餾水注入到容量瓶中，液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水使凹液面的最低處與刻度線相切
⑦將容量瓶反復顛倒搖勻，將鹽酸轉移到試劑瓶中貼簽保存．
（2）誤差分析：下列操作會使所配制溶液的濃度產(chǎn)生怎樣的誤差？（用偏高、偏低或無影響來描述）
①未洗滌燒杯和玻璃棒：偏低
②定容時俯視視刻度線讀數(shù)：偏高
③配溶液時所用容量瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)蒸干便用來配溶液無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機物結構簡式如圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C11H13Cl
B．該有機物能使溴水褪色
C．該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
D．該有機物在一定條件下，能發(fā)生消去反應或取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．PX是一種重要的化工原料．PX屬于烴類，以其為原料合成高分子樹脂E和P的路線如下：（部分條件省略）



回答下列問題：
（1）B中官能團名稱醛基．
（2）N的結構簡式是．
（3）G→M的方程式．
（4）1分子p中酯基的數(shù)目為2n-1．
（5）D可發(fā)生縮聚反應生成E，其化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗的操作、現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是（　�。�
選項操作、現(xiàn)象解釋或結論
A某溶液中先加稀HCl酸化，再加AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀原溶液有Cl-存在
BCl2能使?jié)駶櫟募t布條褪色Cl2具有漂白性
CNa2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色膠狀沉淀H2CO3酸性大于H2SiO3
D光照氯水有氣泡產(chǎn)生該氣體一定是Cl2
A．AB．BC．CD．D

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11．2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應，下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
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9．某鋰離子二次電池裝置如圖所示，其放電時的總反應為Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．下列說法正確的是（　�。�
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C．充電時，陰極反應式為xLi-xe-═xLi+
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