8．某學(xué)習小組研究“不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的研究”，選用4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液與2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液在稀硫酸中進行實驗，改變條件如表：
（1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗①和②（用①-④表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗①和③．
（2）對比實驗①和④，可以研究草酸的濃度或反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對比實驗中c（KMnO4）不變，或確保溶液總體積不變．
組別草酸的體積/mL溫度/℃其它物質(zhì)
 ①2mL  20 
 ② 2mL 202滴飽和MnSO4溶液 
③ 2mL 30 
④ 1mL 20 1mL蒸餾水

分析 （1）研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溫度、濃度相同；研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度、不使用催化劑相同；
（2）實驗①④硫酸的濃度不同，少量蒸餾水，溶液的體積相同．

解答 解：（1）研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溫度、濃度相同，則選實驗①②；研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度、不使用催化劑相同，則選實驗①③，故答案為：①、②；①、③；
（2）實驗①④硫酸的濃度不同，可研究濃度對反應(yīng)速率的影響，加少量蒸餾水確保兩實驗中總體積相等，可使①④中硫酸濃度不同，
故答案為：草酸的濃度或反應(yīng)物的濃度；確保①和④組對比實驗中c（KMnO4）不變，或確保溶液總體積不變．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及影響反應(yīng)速率的因素，注意控制變量法研究影響因素，把握表格中的數(shù)據(jù)分析及應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)KC1O3+6HCl（濃）═KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．1 mol K2S固體中含有3 NA個離子
C．1 mol 分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3 NA
D．含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，將一包白色無水硫酸銅粉末投入到150g蒸餾水中，充分攪拌過濾得到一定質(zhì)量的藍色晶體和84g濾液．又知此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此包無水硫酸銅的質(zhì)量是（　�。�
A．60 gB．66 gC．90 gD．184 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某化學(xué)興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B．實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
C．實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
D．由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．是否是大量分子或離子的集合體B．分散質(zhì)微粒直徑的大小不同
C．是否有丁達爾效應(yīng)D．是否均一、穩(wěn)定、透明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注：一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
①500s內(nèi)NO2的平均生成速率為0.00592mol•L-1•s-1．
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．完成以下氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
2CrI3+27Cl2+64KOH→2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．烯烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮，例如：

1mol某烴A通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理后只得到
和各1mol．
（1）觀察題中給出的方程式可知：烴分子中每有一個雙鍵，則產(chǎn)物中就會有2個羰基（），產(chǎn)物與烴分子中原子個數(shù)相等的元素有C、H．
（2）A分子中有2個雙鍵，A的分子式是C8H12．
（3）已知可簡寫為，其中線表示化學(xué)鍵，線的端點、折點或交點表示碳原子，碳原子剩余的化合價用氫原子補足．寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在某密閉容器中充入H2S和O2，發(fā)生反應(yīng)：2H2S（g）+O2（g）?S2（g）+2H2O（g）△H＜0，達到平衡后，若僅改變橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢符合圖象的是（　　）
選項xy
A溫度混合氣體平均相對分子質(zhì)量
B壓強S2氣體體積分數(shù)
C容器體積H2S濃度
DO2濃度平衡常數(shù)
A．AB．BC．CD．D

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