（1）實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．在
 
極產(chǎn)生無(wú)色氣體，在另一極生成的氣體能使
 
變藍(lán)．
（2）研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的家用消毒液發(fā)生器，通電時(shí)，發(fā)生器內(nèi)石墨電極上產(chǎn)生的氯氣與電解液充分接觸，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液（NaClO）．則發(fā)生器內(nèi)制取消毒液所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：（1）電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色；陰極氫離子得到電子生成氫氣，反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，依據(jù)原子守恒配平書(shū)寫(xiě)電池反應(yīng)；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫(xiě)出反應(yīng)的方程式．
解答： 解：（1）氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O 
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色；陰極氫離子得到電子生成氫氣是無(wú)色氣體，
故答案為：2NaCl+2H2O 
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；陰；濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙；
（2）氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣在上升過(guò)程中與陰極生成的氫氧化鈉溶液反應(yīng)是次氯酸、氯化鈉和水，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液（NaClO），制取消毒液所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析判斷，主要是電解反應(yīng)、電極產(chǎn)物、電極反應(yīng)現(xiàn)象的分析應(yīng)用，掌握電極原理是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、NaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、NaHCO3溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
A             B
      D E F    
C   G    H    
（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是
 
（填名稱(chēng)）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是
 
的緣故．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為
 
；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個(gè)電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中
 
族元素．
（5）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的
 
 （填元素符號(hào)）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、C
 
、F
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A→E
 
；E→F
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol某有機(jī)物和0.2mol O2在密閉容器中恰好完全反應(yīng)，生成CO2、CO和H2O．將該混合氣體依次通過(guò)濃硫酸、灼熱的CuO和堿石灰后（假設(shè)每一步均充分反應(yīng)），濃硫酸增重7.2g，CuO固體質(zhì)量減少3.2g，而堿石灰增重17.6g．
（1）產(chǎn)物的物質(zhì)的量為：n（H2O）=
 
mol，n（CO）=
 
mol，n（CO2）=
 
mol．
（2）該有機(jī)物的分子式為
 
．
（3）等量的該有機(jī)物分別與Na和NaHCO3反應(yīng)，均產(chǎn)生氣體，且在同溫同壓下生成的氣體體積相同，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.4mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol?L-1?min-1．根據(jù)以上數(shù)據(jù)求：
（1）A在4min末的濃度是多少？
（2）B在這4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）x的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4制備氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①該反應(yīng)的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 

②當(dāng)有15.8g KMnO4參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl有
 
 mol，標(biāo)況下生成Cl2的體積為
 
L，有
 
mol電子轉(zhuǎn)移．
（2）A的核電荷數(shù)為n，A2+和B3-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B原子的質(zhì)子數(shù)是
 

（3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H 37Cl中，共存在
 
種原子，
 
種元素．
（4）將K（Al2Si3O9）（OH）改寫(xiě)為氧化物形式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬，且C的合金用量最大．三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、H
 
、乙
 
、C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是
 
；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)②
 
．
（3）檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的常用方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

觀察圖，回答問(wèn)題．
（1）圖中反應(yīng)的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知1mol H2和O2反應(yīng)生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
，逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能降低，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．

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