Question

將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min時(shí)，測得D的濃度為0.4mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol?L^-1?min^-1．根據(jù)以上數(shù)據(jù)求：
（1）A在4min末的濃度是多少？
（2）B在這4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）x的值．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算A、B的濃度變化量，令A(yù)、B的起始濃度為amol/L，根據(jù)4min時(shí)A、B的濃度之比列方程，進(jìn)而計(jì)算4min末A的濃度；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算B的平均速率；
（3）利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值．

解答： 解：（1）4min時(shí)，測得D的濃度為0.4mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A的濃度變化量=

3

2

×0.4mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量=

1

2

×0.4mol/L=0.2mol/L，令A(yù)、B的起始濃度為amol/L，則：（a-0.6）：（a-0.2）=3：5，解得a=1.2，故4min末時(shí)A的濃度=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L，
答：4min末時(shí)A的濃度為0.6mol/L．
（2）4min內(nèi)B的濃度變化量=

1

2

×0.4mol/L=0.2mol/L，故v（B）=

0.2mol/L

4min

=0.05mol/（L．min），
答：4min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
（3）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.05mol/（L．min）：0.1mol/（L．min）=1：x，解得x=2，
答：x的值為2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握速率規(guī)律．