Question

觀察圖，回答問題．
（1）圖中反應(yīng)的△H=

 

（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知1mol H₂和O₂反應(yīng)生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為

 

，逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能降低，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，你認(rèn)為最可能的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）圖象分析反應(yīng)的焓變=生成物能量-反應(yīng)物能量=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算；
（2）圖象分析正反應(yīng)的活化能=E₁，逆反應(yīng)的活化能：E₂=E₁+△H，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出；
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)的活化能降低焓變不變，平衡不動(dòng)，結(jié)合影響所以速率的元素分析判斷．

解答： 解：（1）分析圖象可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，反應(yīng)的焓變△H=生成物能量-反應(yīng)物能量=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的能量=-（E₁-E₂）KJ/mol，
故答案為：-（E₁-E₂）kJ/mol；
（2）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；熱化學(xué)方程式改變方向，焓變符號改變，所以逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂O（g）═H₂（g）+O₂（g）△H=+241.8 kJ/mol，
故答案為：409 kJ/mol；H₂O（g）═H₂（g）+O₂（g）△H=+241.8 kJ/mol；
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)的活化能降低焓變不變，平衡不動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率影響因素中，催化劑有此作用，所以最有可能使用了催化劑，
故答案為：使用了催化劑．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)的焓變關(guān)系的分析判斷，反應(yīng)活化能的判斷計(jì)算，圖象的綜合應(yīng)用，讀懂圖象，焓變和活化能計(jì)算方法的理解是解題的關(guān)鍵．