Question

【題目】向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示有關(guān)說法正確的是（ ）

A.線段BC代表Cl﹣數(shù)目的變化情況
B.原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
C.當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4 Cl﹣
D.原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：2：3

Answer 1

【答案】C
【解析】解：還原性為I﹣＞Fe2+＞Br﹣ ， 則先發(fā)生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ ， I﹣反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 最后發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ ， A．B點(diǎn)時(shí)溶液中I﹣完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br﹣ ， BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，而不是氯離子，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， Fe2+反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，故B錯(cuò)誤；
C．AB段發(fā)生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ ， 2mol的I﹣消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n（Fe2+）：n（I﹣）=1：1，故通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣ ， 故C正確；
D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ ， 故n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ ， 消耗氯氣3mol，故n（Br﹣）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D錯(cuò)誤；
故選C．