Question

【題目】按要求填空
（1）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（I）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物的電子式；
（II）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為
（2）在一定條件下，RO3nˉ 和Iˉ發(fā)生反應，離子方程式為：RO3nˉ+6Iˉ+6H+═Rˉ+3I2+3H2O
RO3n﹣中R元素的化合價為 ， R元素的原子最外層電子有個．
（3）Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4 ， 而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是
（4）已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可與c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為

Answer 1

【答案】
（1）；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3
（2）+5；7
（3）5
（4）7
【解析】解：（1）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，則X為H元素；Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，則Y為O元素；Z與X原子最外層電子數(shù)相同，Z原子序數(shù)大于O元素，則Z為Na；（I）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物為NaOH，其電子式為 ，所以答案是： ；（II）H和O組成的化合物中，有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，該化合物為H2O2 ， H2O2可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3 ，
所以答案是：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3；（2）根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒可知：（﹣n）+（﹣6）+6=﹣1，可知n=1，設(shè)RO3n﹣離子中R的化合價為x，則：（x﹣2×3）=﹣1，解得x=+5，
RO3n﹣中R元素的化合價不一定為最高正價，應根據(jù)反應物中R﹣離子的化合價進行判斷，根據(jù)生成R﹣離子可知R得1個電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應為第七主族元素，最外層電子數(shù)為7，
所以答案是：+5；7；（3）解：Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4 ， S元素化合價由﹣ 升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為﹣1價，反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：x×[6﹣（﹣ ）]=16×[1﹣（﹣1）]，解得：x=5，
所以答案是：5；（4）n（M2On2﹣）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（R2﹣）=0.6mol×0.15L=0.09mol，
設(shè)M2On2﹣中M的化合價為x，則2x+2=2n，故x=n﹣1，反應中M氧化化合價降低到+3價，R元素化合價升高到0價，氧化還原反應中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，則有（n﹣1﹣3）×0.03mol×2=（2﹣0）×0.09mol，解得n=7，
所以答案是：7．