Question

【題目】某化學興趣小組的成員撿到一塊礦石，觀察外觀發(fā)現該礦石堅硬且呈紅褐色，投入水中沒有任何變化，再向水中加濃鹽酸至過量，礦石部分溶解，并有大量無色氣體生成．學生猜測該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三種成分組成，試設計實驗證明CaCO3以外的兩種成分． 僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗、漏斗架；2 molL﹣1鹽酸、2molL﹣1NaOH溶液、2%的KSCN溶液．
（1）將實驗方案用以下流程示意圖表示，試寫出每步所用試劑的名稱或化學式．
試劑Ⅰ；試劑Ⅱ；試劑Ⅲ ．
（2）如果猜測是成立的，試根據上述實驗方案，敘述實驗操作，預期現象和結論．

編號	實驗操作	預期現象和結論
①	取適量礦石研細，加 足量2 molL﹣1鹽酸	有大量無色氣體生成，得棕黃 色溶液，且仍有少量固體殘留
②
③
④

Answer 1

【答案】
（1）2%的KSCN溶液；2mol?L﹣1NaOH溶液；2mol?L﹣1鹽酸
（2）取①操作得溶液少許置于潔凈試管中，并滴加幾滴2%的KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明原礦石可能含有Fe2O3；�、俨僮鞯脷堄喙腆w適量置于燒杯中，加入足量2 mol?L﹣1NaOH溶液，充分攪拌；殘余固體完全溶解于2 mol?L﹣1NaOH溶液，并得無色溶液；�、鄄僮鞯脽o色溶液少許置于潔凈試管中，用膠頭滴管滴入2 mol?L﹣1鹽酸至過量；有白色膠狀沉淀，且不溶于過量鹽酸，說明原礦石中可能含有SiO2
【解析】解：（1）Fe2O3可溶于鹽酸，Fe3+存在于溶液中，可用SCN﹣檢驗，從而說明礦石含Fe2O3 ． SiO2不溶于鹽酸，作為殘渣被濾出．為進一步確認，是否存在SiO2 ， 加入NaOH溶液，充分反應后，再加鹽酸，如果生成了白色膠狀沉淀則其為H2SiO3 ， 說明礦石中有SiO2 ， 所以答案是：2%的KSCN溶液；2 molL﹣1 NaOH溶液；2 molL﹣1鹽酸；（2）檢驗礦石中含有Fe2O3 ， 與鹽酸反應生成氯化鐵，取少量上述流程中的Ⅰ，加入2%KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，則含有氧化鐵，
檢驗是否含有二氧化硅，�、俨僮鞯脷堄喙腆w適量置于燒杯中，加入足量2 molL﹣1NaOH溶液，充分攪拌，殘余固體完全溶解于2 molL﹣1NaOH溶液，并得無色溶液，
然后取③操作得無色溶液少許置于潔凈試管中，用膠頭滴管滴入2 molL﹣1鹽酸至過量，有白色膠狀沉淀，且不溶于過量鹽酸，可說明含有二氧化硅，
所以答案是：

②	�、俨僮鞯萌芤荷僭S置于潔凈試管中，并滴加幾滴2%的KSCN溶液	溶液變?yōu)榧t色，說明原礦石可能含有Fe2O3
③	�、俨僮鞯脷堄喙腆w適量置于燒杯中，加入足量2 molL﹣1NaOH溶液，充分攪拌	殘余固體完全溶解于2 molL﹣1NaOH溶液，并得無色溶液
④	取③操作得無色溶液少許置于潔凈試管中，用膠頭滴管滴入2 molL﹣1鹽酸至過量	有白色膠狀沉淀，且不溶于過量鹽酸，說明原礦石中可能含有SiO2