【題目】將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，實驗室可用如圖裝置制取無水氯化鐵（已知：FeCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解）。請回答下列問題:

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______________。

（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

（3）C瓶中的試劑是________________。

（4）玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，反應現(xiàn)象是__________________________。

（5）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是___________________________。

【答案】分液漏斗 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 濃硫酸 2Fe+3Cl22FeCl3 產(chǎn)生棕(褐)色的煙 吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D

【解析】

裝置A制備氯氣,利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣,氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,需要通過飽和食鹽水除去氯化氫,通過濃硫酸除去水蒸氣,得到干燥的氯氣通入裝置D中和鐵反應生成氯化鐵，裝置E是為了防止空氣中的水蒸氣進入裝置影響物質(zhì)制備,同時吸收多余氯氣，防止污染大氣，以此解答該題。

(1)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，因此，本題正確答案是:分液漏斗；
(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式: 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此答案：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)C瓶中的試劑是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；
因此，本題正確答案是:濃硫酸；干燥氯氣；
(4)裝置D中是干燥的氯氣和鐵加熱發(fā)生的反應，產(chǎn)生了棕褐色的煙，發(fā)生反應的化學方程式為: 2Fe+3Cl22FeCl3

（5）因為FeCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解，所以干燥管E中盛有堿石灰的作用是吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D。答案：吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.萃取操作可在普通漏斗中完成

B.濃燒堿液沾到皮膚上應立即用稀鹽酸沖洗

C.聞未知液體或氣體的氣味時，應該將試劑瓶口距離口鼻遠一些，用手輕輕扇動

D.用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標簽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空：

（1）要使 NH3 與 CH4 含相同數(shù)目的 H 原子，則 NH3 和 CH4 的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）19g 某二價金屬氯化物（ACl2）中含有 0.4mol Cl， ACl2 的化學式是_____。

（3）在標準狀況下，V L H2 中含有 N 個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為_____mol-1。

（4）實驗室某鹽酸試劑的密度為 1.19g/mL，質(zhì)量分數(shù)為 36.5%，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以Ni的氧化物作催化劑，將丙烯氨氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN)，然后以H3PO4-K3PO4等作為電解質(zhì)溶液,電解丙烯腈制已二腈。已知總反應的化學方程式為:4CH2=CHCN+2H2OO2↑+2NC(CH2)4CN。

(1)基態(tài)Ni原子價層電子的軌道表達式為_______；在上述總反應的化學方程式中所涉及到的各元素中，電負性由小到大的順序為_______。

(2)PO43-的空間構(gòu)型是_______，CH2=CHCN中碳原子的雜化方式為_______ 。

(3)NC(CH2)4CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。

(4)已知K3PO4是離子晶體,寫出其主要物理性質(zhì)_____(寫出2條即可)。

(5)反應中核心元素碳有金剛石、石墨等多種同素異形體。設石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為am，金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長為bm，則a____b(填“>”、“=”或“<”)，原因________。

(6)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示，已知ZnS晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同，若圖中a為Zn2+，則S2-處于ZnS晶胞中的位置為_________。

(7)石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖2所示)

①石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時,1號C與相鄰C原子間鍵能的變化是___(填“變大”、“變小”“不變”)。

②石墨烯具有很大的比表面積，可用于制超級電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長為am,12g單層石墨烯的單面理論面積約為_______m3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如圖所示，且實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g。則下列說法中不正確的是（ ）

A. A室中混合氣體所含分子總數(shù)為2NA

B. A室中混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的8.5倍

C. A室中混合氣體中H2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1

D. 將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復到室溫后，最終活塞恰好停留在3刻度處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：

2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

請完成下列問題：

（1）在上述方程式中用雙線橋法標注電子轉(zhuǎn)移情況____________。

（2）濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)了____________（選填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。

（3）若15.8g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，則有______mol HCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為__________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A. 室溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為5×10-3NA

B. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用電子對數(shù)均是3NA

C. 1 mol FeI2與一定量氯氣反應時，若有0.5mol Fe2+被氧化則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NA

D. 0.4mol AgNO3受熱完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最終收集到氣體的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如下圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）

請回答下列問題：

Ⅰ. 若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。

（1）A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應的離子方程式為_________________________________。

（2）B瓶中的淀粉KI溶液變?yōu)樗{色，反應的離子方程式為______________________________。

（3）C瓶中的現(xiàn)象為_______________________________________________________________。

（4）D裝置中試劑為_______________________________________________________________。

II．若氣體a是SO2，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液）。

（1）A瓶中品紅和B瓶中酸性高錳酸鉀溶液均褪色，其中體現(xiàn)了SO2漂白性的是 _____（填寫序號A或B）。

（2）C瓶中產(chǎn)生淡黃色沉淀， 反應的化學方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】湖北隨州安陸等地區(qū)盛產(chǎn)銀杏，銀杏葉具有斂肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一種珍貴的中藥材。對銀杏葉活性成分黃酮類物質(zhì)的提取常用的技術有溶劑提取法、蒸餾法、升華法、結(jié)晶法、超聲波提取法等。下列關于分離提純實驗儀器和操作正確的是

A. 用裝置a分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相

B. 操作b:銀杏油粗產(chǎn)品從銀杏葉中分離后，用有機溶劑萃取其中的有效成分，振蕩過程中不時地旋開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 用裝置c進行蒸餾操作，將有機溶劑分離出去得到銀杏葉有效成分黃酮類物質(zhì)

D. 結(jié)晶后利用裝置d將晶體與溶劑分離開

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