Question

【題目】完成下列填空：

（1）要使 NH3 與 CH4 含相同數(shù)目的 H 原子，則 NH3 和 CH4 的物質的量之比為_______。

（2）19g 某二價金屬氯化物（ACl2）中含有 0.4mol Cl， ACl2 的化學式是_____。

（3）在標準狀況下，V L H2 中含有 N 個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為_____mol-1。

（4）實驗室某鹽酸試劑的密度為 1.19g/mL，質量分數(shù)為 36.5%，則該鹽酸的物質的量濃度為_____mol·L-1。

Answer 1

【答案】4∶3 MgCl2 11.9

【解析】

（1）NH3與CH4分子分別含有3個H原子、4個H原子；

（2）依據(jù)摩爾質量的概念分析計算，摩爾質量數(shù)值上等于其相對分子質量，依據(jù)化學式計算A的相對原子質量，判斷元素種類寫出化學式；

（3）根據(jù)n=V/Vm計算氫氣物質的量，結合N=nNA計算；

（4）根據(jù)c=1000ρw/M計算。

（1）設NH3和CH4的物質的量分別為x、y，由NH3與CH4分子分別含有3個H原子、4個H原子可得：3x=4y，則x：y=4：3，故答案為：4：3；

（2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，則ACl2的物質的量為0.2mol，摩爾質量=19g/0.2mol=95g/mol,ACl2中A的相對原子質量=95-35.5×2=24,依據(jù)相對原子質量為24可知A為鎂，ACl2的化學式為MgCl2，故答案為：MgCl2；

(3) 氫氣物質的量為VL/22.4L/mol =V/22.4mol，則N=V/22.4×NA，故NA=22.4N/Vmol-1，故答案為：22.4N/V；

（4）由c=1000ρw/M，可知該濃鹽酸的物質的量濃度為：(1000×1.19×36.5%)/36.5mol/L

=11.9mol/L，故答案為：11.9。