下列說法正確的是（　�。�
A、原電池工作時，溶液中電子向正極移動
B、原電池工作時，在負極上發(fā)生氧化反應
C、原電池工作原理可能是非氧化還原反應
D、在氫氧燃料電池中，通H2的電極是正極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：原電池反應必須是能自發(fā)進行的氧化還原反應，原電池工作時，具有還原性或還原性較強的為負極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子從負極經導線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．
解答： 解：A．原電池工作時，電子只能流經導線，溶液中由離子的定向移動形成閉合回路，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故A錯誤；
B．原電池工作時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，故B正確；
C．原電池反應必須是能自發(fā)進行的氧化還原反應，才能將化學能轉化為電能，故C錯誤；
D．在氫氧燃料電池中，通H2的電極是負極，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，題目側重于原電池的組成和工作原理的考查，側重于雙基的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃，pH=3的醋酸溶液（Ⅰ）和pH=ll的氫氧化鈉溶液（Ⅱ），下列說法正確的是（　�。�
A、Ⅰ和Ⅱ中H2O的電離程度不相等
B、將Ⅰ稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均減小
C、Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）＞c（H+），則氫氧化鈉一定過量
D、Ⅰ和Ⅱ等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO-）+c（CH3COOH＞c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進行計算．
已知：P4（s，白磷）+5O2（氣體）=P4O10（固體）△H=-2983.2kJ?mol-1   ①
P（s，紅磷）+
5
4
O2（氣體）=
1
4
P4O10（固體）△H=-738.5kJ?mol-1   ②
（1）由熱化學方程式來看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是
 
．
（2）試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D、向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO4-+HCO3-═H2O+SO42-+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為銅-鋅-稀硫酸原電池示意圖，下列表述正確的是（　�。�
A、電子由銅片通過導線流向鋅片
B、鋅電極上的反應為Zn-2e-═Zn2+
C、反應一段時間后，溶液的pH變小
D、該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述錯誤的是（　�。�
A、從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質
B、電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+
C、電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣
D、在鍍件上電鍍銅，電鍍過程中陽極減少的質量等于陰極增加的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、加入鋁粉有氫氣產生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-
B、含有大量硝酸根離子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D、常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作不能實現(xiàn)實驗目的是（　�。�
A．吸收易溶于水的氣體 B． 實驗室制取氨氣 C．配制銀氨溶液 D．實驗室制乙烯
      
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳、鐵及非金屬元素碳在合金材料、有機合成材料中有廣泛的應用．
請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為
 
．
（2）Fe原子的外圍電子排布圖為
 
．
（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型為
 

（4）NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，Ni2+和Fe2+離子半徑分別為69Pm和78Pm，則兩種物質的熔點NiO
 
FeO（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是
 
．
（5）CaC2晶體的晶胞也與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中1個C22-周圍距離最近且相等的Ca2+數(shù)目為
 
，C22-與O22+互為等電子體，寫出O22+的電子式
 
．
（6）鐵在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體，設鐵原子半徑為r，請用含r的代數(shù)式表示該晶體空間利用率
 
．

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