有機(jī)玻璃在生活中廣泛應(yīng)用,下列流程可合成有機(jī)玻璃:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X的結(jié)構(gòu)式為
 

(2)Y所含官能團(tuán)名稱是
 

(3)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式
 

(4)上述流程中屬于取代反應(yīng)的是
 
(填序號(hào)).
(5)T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(6)寫(xiě)出與Y具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,X在銅做催化劑的條件下與氧氣氧化得CH2=C(CH3)CHO,可推知X為CH2=C(CH3)CH2OH,CH2=C(CH3)CHO被進(jìn)一步氧化成Y為CH2=C(CH3)COOH,CH2=C(CH3)COOH在濃硫酸作用下與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成Z為CH2=C(CH3)COOCH3,CH2=C(CH3)COOCH3在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成T為,據(jù)此答題.
解答: 解:根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,X在銅做催化劑的條件下與氧氣氧化得CH2=C(CH3)CHO,可推知X為CH2=C(CH3)CH2OH,CH2=C(CH3)CHO被進(jìn)一步氧化成Y為CH2=C(CH3)COOH,CH2=C(CH3)COOH在濃硫酸作用下與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成Z為CH2=C(CH3)COOCH3,CH2=C(CH3)COOCH3在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成T為,
(1)根據(jù)上面的分析可知,X為CH2=C(CH3)CH2OH,結(jié)構(gòu)式為,故答案為:
(2)Y為CH2=C(CH3)COOH,Y所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和羧基,故答案為:碳碳雙鍵和羧基;
(3)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為nCH2=C(CH3)COOCH3
一定條件
,故答案為:nCH2=C(CH3)COOCH3
一定條件
;
(4)根據(jù)上面的分析可知,上述流程中屬于取代反應(yīng)的是Ⅲ,故答案為:Ⅲ;
(5)T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(6)Y為CH2=C(CH3)COOH,與Y具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH,故答案為:CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷,難度中等,注意根據(jù)反應(yīng)條件及題目中CH2=C(CH3)CHO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,再利用順推法、逆推法進(jìn)行推斷.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A、pH=1的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
B、含有大量Fe3+的溶液中:.Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl-
D、使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液:K+、S2-、NO3-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
  制取并收集乙炔
B、
比較NaHCO3、Na2HCO3的熱穩(wěn)定性
C、 
 實(shí)驗(yàn)室中制取少量乙酸乙酯
D、
   吸收多余的NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對(duì)KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離.下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄:
查閱資料:文獻(xiàn)中查得,四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表:
NaNO3KNO3NaClKCl
10°C80.520.935.731.0
100°C17524639.156.6
實(shí)驗(yàn)方案:
Ⅰ、溶解:稱取29.8gKCl和40.0gNaNO3放入250mL燒杯中,再加入70.0g蒸餾水,加熱并攪拌,使固體全部溶解.
Ⅱ、蒸發(fā)結(jié)晶:繼續(xù)加熱和攪拌,將溶液蒸發(fā)濃縮.在100°C時(shí)蒸發(fā)掉50.0g水,維持該溫度,在保溫漏斗(如圖1所示)中趁熱過(guò)濾析出的晶體.得晶體m1g.
Ⅲ、冷卻結(jié)晶:待濾液冷卻至室溫(實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10°C)后,進(jìn)行減壓過(guò)濾.得KNO3粗產(chǎn)品m2g.
IV、重結(jié)晶:在100°C時(shí)將粗產(chǎn)品全部溶于適量水,制成飽和溶液,冷卻至室溫后抽濾.得KNO3純品m3g.
假定:①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度;②各種過(guò)濾操作過(guò)程中,溶劑的損耗忽略不計(jì).試回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)操作Ⅱ中趁熱過(guò)濾的目的是
 

(2)操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中需要先加入少量蒸餾水,目的是
 
,
(3)操作Ⅲ中采用減壓過(guò)濾,其優(yōu)點(diǎn)是
 
.該小組同學(xué)所用的裝置如圖2所示,儀器A和B的名稱分別是
 
,該裝置有三處錯(cuò)誤,分別是
 
,若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取的措施是
 

(4)KNO3晶體純品的產(chǎn)率
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將Na2CO3和NaHCO3固體混合物29.6g溶于水,加入1.00mol/L 鹽酸600ml,反應(yīng)完全后可以生成6.72LCO2(標(biāo)況下).已知鹽酸過(guò)量,求
(1)混合物中Na2CO3的質(zhì)量?
(2)若在上述原溶液中加入1.00mol/L 鹽酸400ml,反應(yīng)完全后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成CO2的體積?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中,正確的是(  )
①6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上  ②6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上  ③6個(gè)碳原子都在同一平面上  ④6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上.
A、①③B、②③C、①④D、②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列試劑中,不能使Fe3+變?yōu)镕e2+的是(  )
A、SO2
B、H2S
C、Cu
D、HBr

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛.請(qǐng)回答:
(1)火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑,二者反應(yīng)放出大量的熱,生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體和水.已知室溫下,1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

 
(2)298K時(shí),在2L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g)△H=-a kJ?mol-1 (a>0).N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1.達(dá)平衡時(shí),N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問(wèn)題:
①298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 L?mol-1(精確到0.01).
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是
 

a.混合氣體的密度保持不變;b.混合氣體的顏色不再變化; c.氣壓恒定時(shí).
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6mol  n(N2O4)=1.2mol,則此時(shí)V(正)
 
V(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.現(xiàn)向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.
試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn),
①b點(diǎn)時(shí),溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是
 
;
②在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液,其中隨水的量增大的有( 。
①n(H+)  ②c(H+)  ③c(H+)/c(CH3COOH)  ④c(CH3COOH)/c(H+
A、①③B、①④C、③④D、①②

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