Question

將Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 鹽酸600ml，反應(yīng)完全后可以生成6.72LCO₂（標(biāo)況下）．已知鹽酸過量，求
（1）混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量？
（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 鹽酸400ml，反應(yīng)完全后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成CO₂的體積？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）設(shè)出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)總質(zhì)量、生成二氧化碳的量列式計算出Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量；
（2）先發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)化NaHCO₃，再發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，據(jù)此進行計算．

解答： 解：（1）標(biāo)況下6.72L二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
設(shè)Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，
106x+84y=29.6 …①
x+y=0.3      …②
聯(lián)解①、②得：x=0.2mol、y=0.1mol，
所以原混合物中Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×106g/mol=21.2g，
答：混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為21.2g；
（2）400mL 1.00mol/L的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=0.40L×1mol/L=0.4mol，則：
   Na₂CO₃ +HCl=NaHCO₃ +NaCl
 0.2mol  0.2mol  0.2mol
Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)化NaHCO₃后，剩余HCl為0.4mol-0.2mol=0.2mol，溶液中NaHCO₃總共為：0.1mol+0.2mol=0.3mol，
再發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，0.3molNaHCO₃完全反應(yīng)需要0.3molHCl，大于0.2mol，NaHCO₃有剩余，
故生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=n_剩余（HCl）=0.2mol，
標(biāo)況下0.2mol二氧化碳的體積為：V（CO₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：完全反應(yīng)后生成二氧化碳的體積為4.48L．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，為高頻考點，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，（2）中明確碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)時的先后順序為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力，難度不大．