Question

【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為119 g/cm3配制成240mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。

(1)在圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_________(填圖相應(yīng)儀器的序號(hào))； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________，其作用按使用的先后順序分別是_________。

(2)根據(jù)計(jì)算，需要量取_______mL濃鹽酸，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是_______；容量瓶應(yīng)使用_______。(在橫線上填寫相應(yīng)的序號(hào)，否則無分，下同)

A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL

(3)假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______，偏低的是_______。(填序號(hào))

①容量瓶中有少量蒸餾水 ②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次 ③稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ④量取濃鹽酸時(shí)仰視 ⑤配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中 ⑥定容時(shí)俯視

Answer 1

【答案】C 玻璃棒 引流、攪拌 2.1 A C ③④⑥ ②⑤

【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器和缺少的儀器；再根據(jù)玻璃棒在操作中的作用解答；

(2)根據(jù)c=計(jì)算出需要濃鹽酸的濃度，再根據(jù)配制250mL 0.1molL-1的鹽酸溶液需要的氯化氫的物質(zhì)的量計(jì)算出需要的體積；配制240mL溶液需要250mL容量瓶；

(3)根據(jù)c=分析所配溶液濃度的變化。

(1)分液漏斗用來萃取和分液，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液不用分液漏斗，故選C；還缺少玻璃棒，在濃鹽酸稀釋時(shí)用玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流；

(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為：c===11.9mol/L，配制240mL溶液，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，所需濃鹽酸體積V==0.0021L=2.1mL，故選擇10mL量筒；

(3)①若容量瓶中有少量蒸餾水，因?yàn)榕渲七^程中要加水定容，容量瓶中原有少量水不會(huì)對(duì)最終的溶液體積造成影響，因此不會(huì)造成誤差，對(duì)溶液的濃度無影響；

②燒杯和玻棒沒有洗滌23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，會(huì)造成溶質(zhì)損失，根據(jù)c=，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n值偏小，最終的溶液濃度偏低；

③稀釋濃鹽酸時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液冷卻后會(huì)造成最終溶液體積偏小， 根據(jù)c=，式中的V溶液偏小，最終的溶液濃度偏高；

④量取濃鹽酸時(shí)仰視，導(dǎo)致量取的濃鹽酸的體積偏大，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=，式中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n值偏大，最終的溶液濃度偏高；

⑤配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，相當(dāng)于稀釋了配制好的溶液，會(huì)造成溶液的濃度偏低；

⑥若定容時(shí)俯視，會(huì)造成溶液的體積偏小，根據(jù)c=，式中的V溶液偏小，溶液的濃度偏高；

則使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是：③④⑥；使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是：②⑤。